化学反应与能量变化 电化学

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1、化学反应与能量变化电化学1.（2011浙江，7题）下列说法不正确的是()A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：正确，化学反应遵守三大守恒规律B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。D

2、．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。2.（2011上海，3题，2分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B3.（2011四川，29题，14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_

3、___________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①电池放电时，负极的电极反应式为____________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________解析：(1)反应方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态

4、；在反应中4molFeS2的质量为m(FeS2)=4mol×120g·mol－1=480g，放热Q=480g×7.1kJ/g=3408kJ，对应的热化学方程式为：1.（2011全国新课标，27题）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1。请回答问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。（3）在容积为2L的密闭容器

5、中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为______

6、__、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）解析：（1）已知H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ·mol-1，其含义为1molH2（g）完全燃烧，生成1molH2O，放出285.8kJ的热量，即分解1molH2O，就要吸收285.8kJ的热量。用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-28

7、3.0kJ·mol-1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-1由②－①可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ·mol-1（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。由图像可知B曲线先到达平衡，因此温度T2＞T1，温度越高，达到平衡时甲醇的物