化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质 一，教学目标 1.知识目标： ①知道

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1、课题2金属的化学性质一，教学目标1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能力目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。3.情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。二，教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。三，教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性

2、顺序对置换反应的判断。四，教学准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。五，教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。六，课时安排 ：2课时七，教学内容1，【引入】复习金属的物理性质2，【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O

3、2=2Al2O3②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。2Cu+O22CuO       Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物③金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金属+酸→盐+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈

4、程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。【演示实验活动与探究P11】3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：Al>Fe>Cu二、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于

5、氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）三、【课堂小结，作业】