初赛模拟一答案以及分析

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1、初赛模拟一答案以及分析1、（1）这一题考虑的黑色没有什么好讲，一定是CuS，要考虑的是其他两种颜色，考虑就是铜离子，硫酸根，还有氢离子，硫离子，应该知道是硫离子是有挺强的还原性的，既然一种是复分解，那么另两种肯定是氧化还原产生的，铜的活动性排在氢后面，那么就是Cu离子氧化了，产物无非就是硫单质和铜单质，那么就没有什么可以犹豫的写出答案是Cu，S和CuS（2）没什么好说的直接写：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4CuSO4+H2S=Cu+S+H2SO4（3）这个东西肯定是醋酸铅，判断是不会出现问题的，但这个两分的得分点不在判断是

2、Pb（Ac）2，得到这个是没有分数的，两分全在离子方程式时不将Pb（Ac）2写成铅离子和醋酸根离子，因为醋酸铅是弱电解质，如果没有这个知识储备，这个两分就拿不到了。Pb（Ac）2+H2S=PbS+2HAc（4）这道题三分三个得分点，主要是阐明复分解反应的条件。反应产生了沉淀CuS（一分），CuS的电离比H2S更困难（一分），满足复分解反应向着离子浓度减小的方向进行的规律。2、（1）若干步变化成为铁锈，那么A的组成中一定有铁，铁无非+2和+3价，氢氧化亚铁空气中就会被氧化，那么A一定就是氢氧化铁，B能被氧化，那么B中的铁一定是+2价

3、，那么B就是，[Fe（CN）6]4-而C就是[Fe（CN）6]3-。那么A是Fe(OH)3，B是[Fe（CN）6]4-，C是[Fe（CN）6]3-。（2）这个无非是考了Nernst方程的应用，还是很基础的计算，解答如下：E[Fe（CN）6]4-/[Fe（CN）6]3-=0.771+0.0591*(35.4-43.6)=0.28638v（两分）lgK=（0.7996-0.28638）/0.0591=8.68（一分）lgK>>2所以可行（一分）（3）这个题目无非是在考为什么二价铁没有单电子，但是三价铁有，这个先要知道CN¯是会推电子的

4、，形成内轨型杂化，这个不知道也可以由二价铁单电子是双数，而三价铁是单数推出来，答案如下：CNˉ有强推电子力（1分），二价铁离子有四个单电子，可以被推成两对电子，呈现反磁性（一分）三价铁离子有五个单电子，就算被推，也形成的是两对电子和一个单电子，呈现顺磁性（一分）（4）这道题的重点是从反应平衡看起，不稳定就是解离的平衡常数大，这实际是竞争平衡，可以采用加减反应，相乘相除平衡常数的方法做，应该要注意的是最重要的影响就是配位数。HCN是很弱的电解质，在不妨让KHAc/KHCN=K0[Cu（CN）]3-在HAc的解离常数就等于K04/K稳

5、[Cu（CN）]3-（一分）[Fe（CN）6]4-在HAc的解离常数就等于K06/K稳[Fe（CN）6]4-（一分）K0大约在1000—10000，而题目告知两种物质稳定性差不多，所以综合起来就是[Cu（CN）]3-比[Fe（CN）6]4-更稳定。（一分）3、（1）溶液蒸发就是溶液的蒸气压和大气压相同，还有溶液的蒸气压会随着温度的上升而上升，这两个物理方面的尝试知道了就可以做了。溶液蒸气压会下降，而温度升高就会导致蒸气压的上升（一分），要让溶液的蒸气压和大气压相同（一分），就要比纯溶剂蒸气压和大气压相同的温度还要高一些。（一分）（

6、2）本身这道计算题还是没什么难度的，只要算出了饱和溶液中溶质的摩尔数就可以了，但是容易误导人的是氢氧化铁饱和溶液中氢氧根离子浓度并不是铁离子浓度的三倍，而是受到水电离的影响，为10-7。所以不能直接按照溶度积的27倍开四次方得到溶质的摩尔数，试想如果按照这种算法氢氧化铁饱和溶液的PH是不是要等于4呐，你觉得这可能吗？氢氧化铁饱和溶液中氢氧化铁的摩尔数是3.5*10-38/（10-7）3=3.5*10-17。（两分）溶质摩尔分数是3.5*10-17/（1000/18+3.5*10-17）=6.3*10-19。（一分）代入公式ΔP=3

7、.17*103*6.3*10-19=1.9971*10-15Pa。（一分）4、（1）答案很容易知道是大于，因为高中一定都讲过CaCO3不能和HClO反应，而理由就是下一题要阐述的。（2）对于竞争反应，最好的方法还是方程式相加减，本题就是这个方法。对于反应2CaCO3+2HClO=Ca（HCO3）2+Ca（ClO）2K=Ksp*KHClO/Ka2=6.01*10-10。（两分）说明反应2CaCO3+2HClO=Ca（HCO3）2+Ca（ClO）2不能进行（一分）所以加入CaCO3会只和HCl反应，而让甲中的氯气和水的反应平衡向右进行

8、，最后使HClO的浓度大于乙之中的。（一分）（3）应该知道的是Na2CO3是会和HClO发生反应的，之后就可以用平衡的原理解释了。所以应该是甲大于乙（4）HClO是比HCO3¯更强的酸，所以可以和Na2CO3反应（一分）。反应消耗了HClO，由于勒