化学人教版九年级下册第八单元单元复习

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1、第八单元知识总结一、金属材料（一）金属材料的分类：、。（二）纯金属1、目前，产量居前三位的金属依次是、、。2、金属共同的物理性质（1）有金属光泽，例如大多数如铁、铝都是颜色，但铜是颜色，金是颜色。（2）常温下都是固体，除外，在体温计中用的是（写金属的名称和化学式）。（3）大多数为电和热的优良导体，电线中用的是（写金属的化学式）；灯泡里用的是（写金属的化学式）。（4）有延展性，例如铜可以做成铜片，也可以做成铜丝。（5）密度大，熔点高。3、金属之最（写金属的名称和化学式）（1）地壳中含量最高的金属元素；（2）人体中含量最高的金属元素；

2、（3）目前世界年产量最高的金属。4、金属在日常生活中的应用（了解）（写金属的名称和化学式）（1）暖气片上刷的银粉是Al(铝）；（2）包装香烟，巧克力的金属箔Al(铝）；（3）保温瓶内胆上镀的金属Ag(银)；（4）干电池外皮金属Zn(锌）。（三）合金1、概念就是在金属中某些或形成的具有的物质。2、铁的合金（1）铁的合金的分类、。（2）生铁的含碳量；钢的含碳量。（1）实验：将合金在组分金属上刻画，出现的现象是。结论：合金的硬度比组成其金属的硬度（填大或小）。（4）（填合金的名称）可以做人造骨。二、金属的化学性质（一）金属与氧气反应（根

3、据金属与氧气反应的剧烈程度判断金属活动性顺序的方法之一）：在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。1、镁在空气中反应的化学方程式；2、铝在空气中反应的化学方程式；铝制品在空气中不易生锈的原因（文字表述）。3、铁在氧气中燃烧现象；化学方程式；4、铜在氧气中燃烧现象；化学方程式；5、用文字表述，真金不怕火炼原因。（二）金属与盐酸、硫酸反应（根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序的方法之二）：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较强，不反应的较弱；反应越剧烈的越强,越缓慢

4、的越弱。金属现象反应方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜（一）置换反应1、概念由与反应，生成和的反应叫做置换反应。2、特点。（四）金属与金属化合物溶液反应（根据金属是否可以将另一种金属从其化合物溶液中置换出来，判断方法三）：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。实验现象方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中（五）金属活动性顺序（名称和化学符号）-----金属活动性从强到弱名称：化学式：三、金属资源的利用和保护（一）常见的金属矿物（写化学式）1、赤铁矿；2、磁铁矿

5、3、菱铁矿；4、铝土矿；5、黄铜矿；6、辉铜矿。7、地壳中元素含量前四位的依次是。8、目前，提取量最大的是。（二）铁的冶炼（实验室）1、实验原理（方程式）。2、实验装置CBA3、实验步骤（1）检查装置气密性；（2）将适量的氧化铁装入试管并固定装置；（3）点燃右边酒精灯；（4）通入一氧化碳气体；（5）点燃酒精喷灯给氧化铁加热；（6）待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热；（7）待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯。4、实验现象（1）A中的现象；（2）B中的现象；（3）C中的现象。5、注意事项（1）实验前要先

6、，目的是：；（2）实验完毕后，停止加热时要继续，至玻璃管内固体冷却，目的是：。（3）在实验最后端加入酒精灯作用是。一氧化碳早起晚归，酒精喷灯迟到早退。（二）铁的冶炼（工业上）1、原料：。2、原理（方程式）：。3、设备：；4、产品：。（四）金属资源保护1、铁生锈（1）实验现象分析结论试管A试管B试管C试管D试管E（2）问题探究A.试管B中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？。A.试管C中为什么要将空气干燥？。C.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？。（3）结论：A.铁生锈的原因是需要。B

7、.铁锈的主要成分、颜色是。C.酸和盐能（加快还是减慢）铁的锈蚀速率。（五）金属的保护1、防止金属腐蚀2、回收和利用废旧金属3、合理开采矿物4、寻找金属的代用品