化学人教版九年级下册生活中常见的盐（离子共存）

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1、第十二单元盐化肥课题１生活中常见的盐（离子共存）教学分析教学内容：离子共存是重要的化学概念和理论，也是初中化学的难点之一。本节课从复习复分解反应的反应条件入手，让学生以小组的形式设计实验，得到硫酸钡沉淀的所需要的是反应药品。从实验得出阴阳离子的不共存形成难溶物，进而推导并写出常见的难溶物、生成气体和水的阴阳离子对。以习题为问题引导，做常见离子对的习题，复习离子共存的前置条件，依次复习常见有色离子，溶液是酸性（碱性）和废水除污等相关习题训练。教学对象：九年级的学生经过复分解反应条件学习，对学习离子共存专题有一定的知识基础，但由于离子共存问题覆盖面很广，牵扯的知识较多，综合性和灵活性较强，学

2、生普遍感到棘手。教学则从学生已学过的复分解反应出发，梳理和总结常见离子对，并辅以适量的习题强化离子对的应用。为顺利实现对离子共存的其他应用的学习。教学环境：根据本课内容及学生的学情分析，本课主要运用分组实验、多媒体PPT。教学目标知识与能力：了解复分解发生的条件，掌握常见离子对关系图，通过学习能判断在同一溶液中不同的离子能否大量共存。过程与方法：通过复分解发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质；利用分组实验法培养学生合作探究能力和分析问题能力。情感、态度及价值观：学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣，初步感受对立统一的思想。教学重难

3、点教学重点：复分解型离子反应发生的条件、离子共存问题教学难点：如何判断离子大量共存教学方法主要采用实验探究、归纳总结、习题训练等方法，教师鼓励学生积极自主探究离子共存的实验事实，辅以讲授法和问答法，引发实验结果的讨论，归纳实验结论和总结出常见离子对的关系图，并加以检测习题训练。教学软件多媒体PPT教学过程导入新课：引导学生回忆上节课所学的知识。复分解反应是四个基本反应类型之一，是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。【提问】根据定义能否写出复分解反应的表达式呢?【答】AB+CD=AD+CB【思考】根据表达式，可以得出复分解反应的书写原则是离子互换，价态不变，是不是在同一溶液中两种

4、化合物都能发生复分解反应呢？若不是，应符合哪些条件呢？【答】复分解反应发生的条件应符合生成水或者沉淀或者气体。【提问】若是生成沉淀，符合复分解反应发生条件，如形成BaSO4,请问药品应该如何选择？【过渡】第一、明确实验任务：1.两组实验都生成BaSO4；2.验证生成物是BaSO4。第二、实验前观察试剂溶液的名称和颜色，对溶质的分类进行分析，根据每组实验盒中的药品确定实验方案。第三、实验过程中要注意以下事项：1.药品取用（倾倒法和滴加法）；2.滴加（悬空滴入）；3.胶头滴管使用前洗涤。学生活动：【分组实验】一名学生做生成BaSO4实验，另一名学生做验证BaSO4实验。【实验现象】由实验记录

5、的学生归纳实验现象【实验分析】通过各组实验所需要的药品和实验现象可知，实验药品分别属于不同的酸、碱和盐，但是却产生相同的产物BaSO4，其原因是在同一溶液中，一个反应物提供Ba2+，另外一个反应物提供SO42-，这对阴阳离子对在同一溶液中不能共同存在而发生化学反应生成难溶性沉淀BaSO4。【思考】从难溶性的BaSO4，可以得出Ba2+和SO42-不共存，同理，常见的9大沉淀物，是否可以推断出相应的阴阳离子不共存呢？【答】七白一蓝一红褐【提问】CO32－能形成沉淀，还能形成气体，与哪些阳离子不共存呢？OH－与哪种阴离子会形成刺激性气味的气体呢？【讲解】绘制常见离子对的关系图教学过程【练习】

6、1.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3－B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3－、H+D．H+、Cl－、OH－2.下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、硫酸铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙【提问】第二题中的B选项中的物质溶于水后，是否形成无色透明溶液呢？若不是，是哪种离子的影响导致形成哪种颜色呢？【答】硫酸铜溶于水后，形成蓝色溶液，是Cu2+的影响。【过渡】请同学们一起回顾常见的有色离子。【答】Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）【练习】1.

7、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+、Cl－、Na+、CO32－B.Ag+、K+、NO3－、Cl－C.K+、OH－、Cl－、Na+D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4＋、Mg2+、Cl－、Ca2+B.K+、Ba2+、OH－、NO3－C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl－、Ba2+、SO42－3.若在加入铁粉能放出氢气的溶液中，分