分子晶体的特点

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1、分子晶体的特点1、较的熔沸点；⑴比较熔沸点的方法：①看状态：一般体>体>体②看分子间作用力：氢键>氢键无氢键，相对分子质量,熔沸点高a、组成和结构相似有氢键，分子氢键>分子氢键b、组成和结构不相似：M相同或相近时，分子越大，熔沸点越高；2、硬度较；3、固态或熔融状态下都电，溶于水时部分导电。（三）范围1、所有氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX2、几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO43、部分非金属单质:（不是）4、部分非金属氧化物:（不是）5、绝大多数有机物：（不是）乙醇，冰醋酸（四）.实例1、干冰⑴结构分析①干冰晶胞是一个结构，其中个CO2分子在顶点，个C

2、O2分子在面心。②在每个CO2周围最近且等距离的CO2有个。③1个晶胞均摊个分子⑴结构分析2、冰①冰晶胞是一个结构，其中个水其中个水分子在顶点，在顶点，个水分子在体心。水分子在顶点，个水分子在体心。②水分子之间以结合，个水分子构成1个形。③1个水分子均摊了个氢键④1个晶胞均摊个水分子⑤1个晶胞均摊个氢键⑥每个水分子等距离且最近的水分子有个73、碘⑴结构分析①碘晶胞是一个结构，其中个碘分子在顶点，个碘分子在体心。②1个晶胞均摊个碘分子③和顶面正方形面心的I2距离最近且等的I2有个。④1个晶胞中碘分子的排列方向有种。（五）分子晶体的密堆积：如果分子间有范德华力，1个分子周围有个紧

3、邻的分子，把分子晶体的这种特征称为分子密堆积。例如：C60、干冰、I2注意：分子间有氢键的晶体是分子非密堆积。如：；原子晶体的特点1、的熔沸点⑴比较熔沸点的方法：①看：越小，键长越，键能越，熔沸点越高。2、硬度；3、一般电，少部分电（例如）；（三）范围1、部分单质：；2、极少数金属单质：；3、部分非金属化合物:；4、部分氧化物:；（四）实例1、金刚石（同硅）⑴结构分析①每个碳原子以杂化轨道形成共价键。②每5个碳原子构成形。③晶体呈结构。④最小碳环是含个碳原子的元环。7⑤每个碳原子被个环共用,每个六元环含有个碳原子。⑥每个碳碳键共用个六元环。⑦碳原子与C-C键比。⑧晶胞中碳原子

4、个在顶点，个在面心，个在体内。1个晶胞含个碳原子。2、二氧化硅（SiO2）⑴结构分析①由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。②每个Si原子结合个O原子；每个O原子跟个Si原子相结合；③最小的碳环是由个Si原子和个O原子组成的元环。④1molSiO2中含molSi—O键（三）混合型晶体（石墨）1、定义：晶体由构成，同时存在和力。2、结构⑴石墨为状结构，各层之间以结合，层内由若干构成。⑵每个碳以杂化轨道与相邻的碳原子成键。⑶每个碳被个六元环共用。⑷每个环含个碳原子。3、物理性质⑴质地很；（原因：各层之间是范德华力结合）⑵熔沸点很；（原因：碳原子之间存在很强的共价键）⑶

5、能电金属晶体的原子堆积模型1、概念⑴配位数：与1个微粒紧密相邻的微粒个数7⑵空间利用率：晶胞的体积被微粒占据的体积百分数，它可以表示原子堆积的紧密程度2．二维空间模型(1)层：配位数为___(2)层：配位数为____3．三维空间模型(1)非密置层在三维空间堆积①堆积a、特点：相邻层原子的原子核在_________，空间利用率；b、金属_____是这种堆积方式；c、配位数；d、1个晶胞含；e、空间利用率：②堆积a、特点：将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中。晶胞是有的立方体，空间的利用率比简单立方堆积_______；b、_____是这种堆积方式；c、配位数；d、1个晶胞

6、含；e、空间利用率：(2)密置层在三维空间堆积①堆积：如图所示，按ABABABAB……的方式堆积。a、堆积特点：同层，上下层各；b、配位数为；c、采取这种堆积方式。d、晶胞空间利用率；②堆积如图所示，按ABCABCABC……的方式堆积。a、堆积特点：同层，上下层各；b、配位数为；c、采取这种堆积方式。d、晶胞空间利用率；金属晶体的四种堆积模型对比7典型代表晶胞配位数空间利用率堆积模型离子晶体一、（1）较的熔点，沸点，难。一般说来，阴阳离子的越大，离子越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。（2）离子晶体而。（3）离子晶体电，或后能导电（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（),

7、难溶于溶剂（如苯，CCl4)二、晶格能：1、离子的越，离子所带越，晶格能越大。2、应用：一般，晶格能越大，离子晶体越，熔点越，硬度越。三、实例分析（一）、NaCl晶体1、钠离子和氯离子的位置：⑴位于晶胞的上，并排列。2、1mol晶胞含molNaCl3、Na+周围最近且等距离的Clˉ有个，Clˉ周围最近且等距离的Na+有个，7构成体。所以Na+和Clˉ的配位数都为；4、Na+周围最近且等距离的Na+有个，Clˉ周围最近且等距离的Clˉ有个。（二）、CsCl晶体1、Cs+和Cl–位于晶胞的上。2、1mol晶