化学人教版九年级下册溶解度曲线

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1、溶解度曲线一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解固体溶解度的表示方法。（2）学会绘制溶解度曲线。（3）通过认识溶解度曲线，了解常见固体物质溶解度随温度变化的特点。(4)能从溶解度曲线中获取相关的图示信息:能根据溶解度曲线查出某物质在不同温度时的溶解度；可比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；能根据溶解度曲线说出物质的溶解度随温度变化的规律，并据此选择结晶方法；能归纳出溶解度受温度变化影响的大小。2.过程与方法：通过绘制溶解度曲线的活动探究，认识溶解度曲线的意义，体验数据处理的过程。学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得的信

2、息进行加工。3.情感态度和价值观：认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用。二、教学重点和难点：教学重点：溶解度曲线的绘制和分析。教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。三、教学过程：复习引入：溶解度：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。1）一定温度2）100克溶剂（水）3）达到饱和状态4）单位：克5）符号：S[复习热身练习]1、下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是(　　)A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中B.20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾

3、C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态2、溶解度与溶解性的关系查阅课本P36“资料卡片”,填空:过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况。探究活动：溶解度随温度变化的表示方法（1）溶解度曲线的第一种表示方法——列表法提问：让学生利用表格查找不同物质不同温度下固体物质的溶解度，让学生感受到列表法的优点，同时领悟到此方法的不足。讲述：列表法的优点是以实验为基础，数据准确

4、，但是温度是一个连续的量，无法在任意温度下都测定溶解度，故有一定的局限性。那么有没有一种既可以形象直观的表示溶解度，还可以查找任意一个温度下固体物质的溶解度的方法？（2）溶解度曲线的第二种表示方法——曲线法学生分组画图：根据表9-1所提供的数据，绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。并从绘制的溶解度曲线上查出几种物质的25℃和85℃时的溶解度。小结：绘画溶解度曲线的步骤和注意事项。作图要点：①确定横纵坐标（单位）②根据所给的数据找出相应的点③用平滑的曲线将点连起来（曲线要穿出点）④标注物质过渡：这两种固体溶解度的表示方法各有什

5、么优缺点？学生：思考、讨论小结：固体溶解度随温度变化有两种表示方法的优缺点：优点缺点列表法读取数据直观、快捷未列出的数据不能确定坐标法能读取任意条件的数据,能直观地观察到数据的变化情况数据读取较繁琐过渡：从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?学生：通过讨论说出自己能得到的信息。活学活用：溶解度曲线的应用I查找某温度下各物质的溶解度并能比较其大小关系【应用练习1】根据图9-12回答1-6题。1、55℃时NaCl的溶解度约为____g。2、20℃时，100g水中最多能溶解_____g硝酸钾，饱和硝酸钾溶液中溶质跟溶液质量比为____

6、________。60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾是否能形成饱和溶液？。3、80℃时，氯化钠、硝酸钾、硝酸钠三种物质溶解度由小到大顺序是_。4、“硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度”这种说法是否正确？5、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度的温度范围是6、大约在______℃时,硝酸钾和硝酸钠溶解度相等。7、右图点M的含义是方法指导：交点的含义：表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。II、通过溶解度曲线图可以看出物质的溶解度随温度变化的规律引导：观察书本P37图9-12和图9-13,试总结这些固体溶解度随温度变化的趋势。学

7、生填写学案：根据溶解度曲线，判断物质溶解度随温度变化的规律（三点）(1)大多数物质的____________________________________________;例如_____________(2)少数物质的_________________________________________________;例如___________。(3)极少数物质的______________________________________，例如______________。小结：固体物质溶解度随温度的变化规律：大多数固体物质随

8、温度升高溶解度增大，如：硝酸钾、氯化铵。少数固体物质溶解度受温度影响很少，如氯化钠。极少数固体物质随温度升高溶解度减小，如氢氧化钙。【应用练习2】根据书本P37图9-12和图9-13，请回答：1、（15年中考题节选）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_______。2、硼酸的