化学人教版九年级下册常见酸碱盐复习

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1、初三化学第十单元《酸碱盐》复习教案对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是否准确表达这个概念的内涵和外延；二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。在学习概念是，要注意抓住关键字进行理解。一、酸、碱、盐的含义及复分解、电离方程式1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相

2、交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB（沉淀，气体或水）中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。5、电离方程式（酸碱）二、常见的酸碱盐1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途  浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性     脱水性强氧化性   腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、氢氧化钠、氢氧化钙的性质

3、用途  氢氧化钠氢氧化钙颜色、状溶解度白色固体极易溶于水白色固体，微溶于水俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途制肥皂、纺织、印染建筑材料、改良酸性土壤、配置农药3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜  氯化钠碳酸钠硫酸铜颜色、状态白色固体白色固体晶体蓝色、粉末白色俗称食盐纯碱、苏打胆矾、蓝矾用途调味品、防腐剂、配置生理盐水蒸馒头、洗涤剂配置农药三、常见的酸碱的通性1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→

4、盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓  Cu(OH)2↓  Fe(OH)3↓ Mg(O

5、H)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、金属活动性顺序应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.盐必须是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。五、常见物质的鉴别