化学人教版九年级下册复分解反应复习课教案.doc

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1、复分解反应复习课教案塘坎学校张月一、教学目标1.知识目标知道常见酸碱盐的通性,理解复分解反应发生的条件。2.能力目标根据学过的知识进行分类汇总;学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。3.情感目标体会到化学这门学科不是孤立的,它影响到方方面面;生产生活离不开化学;深刻认识到化学的重要性。二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的解题思路三、教学思路设计本节课大体分三部分第一部分:复习汇总阶段首先回忆基本的化学反应类型,引出复分解反应这个基本概念,再回忆复分解反应发生的条件。学生自己举例,体现“教为主导,学为主体”。由于讲的都是学过的知识,要给学生充分的课上活动空间,课

2、堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清,让学生有深入的体会。第二部分:强化提高阶段根据刚刚回忆的有关知识,请学生做实验,通过实验深入理解复分解反应的实质第三部分:实际应用阶段采用分析和讨论的方法学习复分解反应的一些应用。充分调动学生思维,锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽,已知部分很不明显,要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。四、教学过程师:同学们,前面我们学习了那些基本的反应类型,回忆一下什么是复分解反应。生:化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。师:很好,我们用简式表示:化合物1+化合物2=化合物3

3、+化合物4那么我们再回忆一下哪些类别的物质会发生复分解反应。[展示多媒体]药品分类[探究实验]NaCl+KNO3NaCO3+H2SO4NaCO3+Ca(OH)2[多媒体展示]以上三组反应的实质(从溶液反应的离子变化分析)[讨论]在复分解反应中常见的沉淀有那些?[多媒体展示]常见的沉淀有AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等[播放视频]复分解反应发生的离子变化[总结]复分解反应发生的条件有沉淀生成物中或有气体或有水根据沉淀,气体,水导入离子共存问题一.不共存离子对HOH(H2O)H2CO3(H2O+CO2)BaSO4AgClCu(

4、OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3二.鉴别物质讨论1:请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。鉴别方法 HClNaClCa(OH)2紫色石蕊红色紫色蓝色Na2CO3溶液放出气体无变化产生沉淀[总结方法]三种溶液用一种试剂来检验1.三种溶液分别呈酸性、碱性、中性时,用紫色石蕊或pH试纸检验。2.若三种溶液中有酸时,可从Na2CO3入手3.三种溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时用盐酸,有含Ba2+的化合物时用硫酸加以区别。4.有时用水、CuSO4、Ba(OH)2等做试剂鉴别三..除去溶液中混有的少量杂质例1选用何种试剂除

5、去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3[总结方法]除杂质遵循的原则1.选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质。2.反应后的产物和有效成分要易于分离。化气法沉淀法四.有关物质的推断讨论2.有一包固体粉末,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种。1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;CaCO3或BaSO4无CuSO42)加过量硝酸,沉淀不溶解有BaSO4无CaCO3从实验可判断出,该粉末中一定含有___BaC

6、l2和Na2SO4_,一定不含有__CaCO3和CuSO4。[课堂小节]复分解反应发生的条件(不共存离子对的发现及应用)1.判断物质能否在溶液中共存2.鉴别物质3.除去溶液中混有的少量杂质4.有关物质的推断[课堂练习]为了探究皮蛋中的化学知识,同学们找来一包皮蛋加工配料,经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分,他们进行了如下实验:(1)、取少量配料于小烧杯中,并向其中加入适量的水,搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为CaCO3它们在水中发生反应的化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)3;Ca(OH)2+Na2CO3===

7、==CaCO3+2NaOH滤液中一定存在溶是,(2)、如果反应物没有恰好完全反应,滤液中还可能存在的溶质是或。[作业]课本83页4.5.6题

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