化学人教版九年级下册《酸碱盐总复习》---慧眼看透复分解教学设计

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1、酸碱盐复习教学设计古浪县大靖初级中学张能源一、复习目标知识与技能：1、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。2、进一步熟悉中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律。过程与方法：1、复习概念和性质，书写酸碱盐的反应方程式，归纳总结反应规律及特点。2、观看动画，归纳练习，进一步掌握几种常见离子的应用。情感态度与价值观：1、学习过程中强化自主、合作的精神2、学习过程中认真读题，严谨务实。二、重点：1、进一步理解复分解反应发生的条件。2、进一步掌握复分解反应中常见离子的实质。三、难点：复分解反应中常见离子反应的

2、实质四、课时安排：1课时。五、课前准备 ：课件。六、教学过程（一）、复习概念导入PPT展示课题《酸碱盐复习》，典型情景例题导入。（设计意图：1、温故知新，自然引出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。）（二）、复习讲解1.酸有哪些化学性质？碱有哪些化学性质？盐有哪些化学性质？（生）回答问题。（师）PPT展示，点评、总结。（设计意图：酸碱盐的反应虽然很多，但归纳后却很清晰。回顾知识加深对酸、碱、盐化学性质的理解及典型反应的记忆）2.酸、碱、盐之间都能发生反应吗？根据学生回答总结归纳复分解反应发生的条件及常见酸

3、、碱、盐的溶解性。（设计意图：加深对反应条件的理解和记忆，特别加深复分解反应发生条件的记忆）3.中和反应的实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子反应生成水的过程，那么，复分解反应生成水、气体、沉淀是那些离子在作用呢？归纳有明显特征颜色的物质，实验演示常见沉淀，归纳其不同特点。（设计意图：通过演示加深对特殊离子的记忆，总结复分解反应的实质）（三）、练习应用（设计意图：巩固对酸碱盐的性质复习）（四）、归纳总结七、板书：H++OH—→H2O;H++CO32-→H2O+CO2;H++HCO3-→H2O+CO2OH—+Cu2+

4、→Cu(OH)2;OH—+Fe3+→Fe(OH)3;OH—+NH4+→H2O+NH3Cl—+Ag+→AgClSO42-+Ba2+→BaSO4Ca2++CO32→CaCO3OH—+Zn2+→Zn(OH)2OH—+Mg2+→Mg(OH)2Ba2++CO32→BaCO3酸碱盐复习学案年级班姓名【专题1】判断下列反应是否能发生，并说明理由.1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2【专题1】

5、、下列水溶液，一般不会与其他物质发生复分解反应的是（）A.稀H2SO4B.NaClC.KNO3、D.Cu(OH)21、分别将下列各组物质同时加到水中，一定有沉淀生成的是（）A.FeCl3、KOH、稀盐酸B.Na2CO3、稀H2SO4、KNO3C.AgNO3、稀HNO3、NaClD.稀盐酸、MgCl2、、CuSO42、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、常温下两物质间能发生的化学反应共有几个？【专题2】、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发

6、生的化学反应共有（　）　　A.　3个B.　4个C.　5个D.　6个【专题3】2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH（Ca(OH)2）；②HCl（H2SO4）；③NaCl（Na2CO3）；④KNO3（KCl）；练习⑤BaSO4（BaCO3）；练习⑥NaCl（MgSO4）；练习1、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上。　FeSO4(CuSO4)________,;　NaOH(Na2CO3)________,;　NaNO3(NaCl)_______,.【专题4

7、】1、在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）A一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-2、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．碳酸钠试液C．水D．二氧化碳3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②

8、该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。【专题5】1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）　A.　NaOH、HNO3、BaCl2B.　Na2SO4、MgCl2、KOH　C.　Na2CO3、NaOH、HClD.　H2SO4、NaCl、Cu(NO3)22、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）　A.　Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.　Na+