化学人教版九年级下册“溶液的浓度-----溶质质量分数的计算”

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1、课题3溶液的浓度——溶质质量分数的计算授课教师：普安县楼下镇泥堡学校余燕榜三维目标：知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.掌握溶液稀释的有关计算及溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。过程与方法1.通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养学生分析问题、解决问题的能力。2.能找准各量的关系。情感态度与价值观1.学会严谨求实的科学学习方法。2.让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的

2、最终目的是为社会服务。教学重难点：重点：溶质的质量分数的计算。难点：。溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。教学方法：主要采用讲练结合法、合作学习法。讲授课时：1课时教学过程：一、新课导入师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。我们共同来回忆一下溶质质量分数的定义式：1.溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.注意溶液、溶质、溶剂三者的单位一定要统一[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有1

3、0份质量的氯化钠，90份质量的水。二、新课教学过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起来归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。【课件演示】一、溶液中溶质的质量分数的计算例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?解：氯化钠的质量=氯化钠溶液的质量×氯化钠的质量分数=150kg×16%=24kg水的质量=氯化钠溶液的质量-氯化钠的质量=150kg-24kg=126k答：配制150kg质量分数

4、为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【课件演示】二、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）【课件演示】例2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量，列出计算的方程式。解法一：设稀释后溶液的质量为X.50g×98%=X

5、×20%X=245g245g-50g=195g解法二：设需加水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是195g.【课件演示】三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质的

6、质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX65/13g=98/XX=19.6g溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=19.6g/100g×100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。三、课堂练习练习1（课本P45）：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？练习2：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？四

7、、课堂小结本节课学习了关于溶质质量分数的三种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算。2.有关溶液稀释的计算。3.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。五、布置作业教材第45页练习与应用第2、4、6题。板书设计溶液的浓度——溶质质量分数的计算一、溶液中溶质的质量分数的计算二、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。三、溶质的质量分数应用于化学

8、方程式的计算