课题2 氧气

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1、课题2氧气课题分析：本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。【教学目标】1.知识与技能（1）知道氧气的物理性质。（2）掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。（3）能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。（4）认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。2.过程与方法（1）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习

2、通过实验来研究物质及其变化的科学方法。（2）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。（3）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。3.情感、态度与价值观（1）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。（2）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。【教学重点】1.氧气的化学性质。2.化合反应、氧化反应概念

3、的建立。【教学难点】1.化合反应与氧化反应的区别。2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。【教学准备】氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、燃烧匙、火柴，澄清石灰水。教学过程：一、导入新课通过图片展示引入新课。二、推进新课1.氧气物理性质［讨论］出示一瓶氧气：（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想，氧气有气味吗？（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？［讲解并板书］氧气的物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）密度比空气略大。（3）不易溶于水。（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。［强调］氧气不易溶

4、于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。［方法总结］认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。2.氧气化学性质［演示］实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃［提问］如何检验氧气？［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。［演示］教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？［强调］在演示过程中随时提醒学生

5、注意观察实验前、中、后的现象现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气点燃二氧化硫［讲解］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。［注意］（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少

6、量水吸收二氧化硫；（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。［视频播放］补充木炭在氧气中燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。［思考］（1）将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有变化？（2）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？（3）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。［回答］（1）木炭没有点燃。（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。（

7、3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。［设问］铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？［演示］教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。铁（Fe）+氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）［提问］做铁在氧气中燃烧实验时（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（2）火