高中化学无机非金属材料的主角硅

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1、Al-7.73%O-48.60%Si-26.30%地壳中元素质量分数无机非金属材料的主角——硅Si-26.30%硅的原子结构1、硅与碳既不易失电子，又不易得电子,主要形成四价的化合物。2、硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物二氧化硅及硅酸盐的形式存在。3、碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石和许多矿物的基本元素。碳的原子结构学习目标1.了解SiO2的主要性质及用途。2.掌握H2SiO3的制备和用途重点：二氧化硅的结构和性质难点：二氧化硅的结构和性质自学指导阅读课本74-76页，完成下列问题：1.碳、硅的原子结构示意

2、图2.SiO2的存在形态，结构，性质和用途3.H2SiO3性质和制备4.填写导学评估86——87页基础学习交流一、二氧化硅1．存在存在形态有形和形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。无定结晶2.二氧化硅的用途①沙子是基本的建筑材料。②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。3、二氧化硅结构1、SiO2的空间结构：—————————2、Si与O原子的个数比为：——————3、SiO2晶体中存在SiO2分子吗？————观察模型并讨论：立体网状结构1:2不存在根据S

3、iO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?SiO2的这些性质是由什么决定的?4、物理性质______________________化学性质______________________SiO2的这些性质是由其________决定的。不溶于水、硬度大、熔点高思考与交流：结构很稳定2：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）1：实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？思考与讨论5、SiO2的化学性质:(2).酸性氧化物①与碱性氧化物（如CaO）反应(

4、1).特性（只与氢氟酸反应,不与其它酸反应）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O很稳定SiO2+CaO=CaSiO3高温②与强碱（如NaOH）反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O硅酸钠俗称水玻璃具有粘性组成CO2SiO2由Si和O两种原子构成的晶体熔、沸点低，微溶于水熔点高，硬度大，不溶于水CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO高温CaSiO3由CO2分子构成物理性质不反应只与氢氟酸反应：S

5、iO2+4HF=SiF4↑+2H2O化学性质与水反应与NaOH反应与CaO反应与酸反应SiO2与CO2性质的比较2、硅酸（H2SiO3）现象结论化学方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生Na2SiO3溶液呈碱性；硅酸难溶于水Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)(2)制取(较强酸制较弱酸)硅酸是一种碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。(1)性质:（3）用途思考:分析以上制取原理若将CO2通入Na2SiO3溶液中有何现象?(碳

6、酸的酸性强于硅酸的酸性)Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体．练习1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质　（）A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2.赏心悦目的花瓶是用下列物质的一种对玻璃进行刻蚀而形成的,这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱3、下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HNO3溶液B.KOH溶液C.盐酸

7、D.NaCl溶液BBB试剂二氧化硅氢氧化钠溶液氢氟酸浓硫酸试剂瓶细口瓶，磨口塞广口瓶细口塑料瓶细口瓶，橡皮塞4、实验室有几种试剂，根据它们各自的性质，选择适当的试剂瓶盛放。请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。5、下列说法正确的是（　　）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子B课堂小结：1、二氧化硅的结构、性质、用途等2、硅酸的性质、制备和用途作业：课本P80第3、4、7题导学评估P87--88