高中化学无机非金属材料的主角——硅

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1、无机非金属材料—硅珐琅无机非金属材料—硅栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引热点突破：硅及其化合物的特性【例1】(2011·山东高考)短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：通过信息可推知该元素为Si。其单质能用作半导体材料，用作光导纤维的是SiO2，B错误；它的最高价氧化物SiO2能与氢氟酸反应，C错误；由于元素的非金属性C>Si，故

2、SiH4的稳定性弱于甲烷，D错误。A【名师归纳】硅及其化合物的特性(1)硅：①硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。②硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2：SiO2＋2C2CO↑＋Si。③非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑。④非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。⑤非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。====高温规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》热点突破：硅及其化合物的特性【例2】下列说

3、法正确的是()①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应　②根据反应SiO2＋CaCO3==CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①②B．②③C．③④D．①④解析：①SiO2能与氢氟酸反应。②高温条件下反应并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。C【名师归纳】(2)二氧化硅①非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2熔点却很高。②酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。(3)硅酸①无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。②H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有

4、Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑能发生是因为生成的CO2容易挥发。【名师提醒】(1)中学化学中能与碱反应生成H2的单质是Al和Si。(2)不要混淆常见含硅物质的成分①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》规律方法：数轴法突破CO2与碱反应的相关计算【例3】将足量的CO2

5、不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()解析：将CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，依次发生如下反应：①Ba(OH)2＋CO2==BaCO3↓＋H2O②2KOH＋CO2==K2CO3＋H2O③2KAlO2＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋K2CO3④K2CO3＋CO2＋H2O==2KHCO3⑤BaCO3＋H2O＋CO2==Ba(HCO3)2根据沉淀生成和溶解的情况对照图象可知C正确。C【名师归纳】1.将CO2通入一定量NaOH溶液中至过量的反应原理：（1）转化示意图

6、：（2）有关化学方程式：Ⅰ.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OⅡ.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》规律方法：数轴法突破CO2与碱反应的相关计算【例4】标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解)()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3B【名师归纳】CO2与NaOH溶液反应后溶质成分的判断结束放映返回导

7、航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》1．判断下列说法是否正确：(1)(2012·四川高考，9B)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓()(2)(2012·全国卷，7B)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－()(3)(2010·海南，10C)醋酸钠溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO32-()(4)(2011·江苏，6D)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al

8、(OH)3