化学人教版九年级上册原子构成——教案

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1、教学设计备注（教学反思学困生辅导）课题2原子的结构（第一课时）教学目标知识与技能（1）认识原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解原子核外电子的运动规律。过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度与价值通过对“原子可分，原子核也可分”的讨论，培养学生“物质的无限可分”的辩证唯物主义的观点。教学重难点教学重点：（1）原子的构成以及原子为什么显电性（2）原子核外电子排布图教学难点：原子的核外电子运动规律

2、教学方法讨论法、情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论教学过程【复习提问】前面我们学习了原子，那么原子的定义是什么？【学生活动】（原子是化学变化中的最小微粒）【追问】化学变化中，什么可以再分，什么不能再分？——原子那么，原子是不是就不能再分了呢？【板书】课题2原子的结构【提问】原子论是由谁最先提出的？——道尔顿（阿伏伽德罗）【PPT】展示道尔顿原子论（红字突出关键）【设疑】利用八年级物理的摩擦生电对道尔顿的红字部分进行质疑【PPT】展示【学生活动】回答问题1【总结问题】摩擦过后的玻璃棒或者橡胶棒带了电，而摩擦前的橡胶棒和玻璃棒都不带电，说明原子内部肯定有一些

3、带电的物质，并且这些带电物质的电性不一样，于是，英国科学家汤姆森提出原子是由电子和带正电的物质构成的【PPT】展示汤姆森原子模型【讲解】汤姆森认为原子就像一个西瓜，电子就像西瓜子一样均匀分布在原子的各个地方，而西瓜肉就是带正电的物质。这个理论很好的解释了摩擦生电，但很快就被推翻了【PPT】展示α散射实验——播放阿尔法散射实验模拟视频【学生活动】观看视频，并阅读学案上关于该视频的现象【PPT】展示α粒子束发生偏转示意图【学生活动】根据α粒子束偏转示意图，结合学案上的现象分组讨论为什么α粒子会被弹回来【PPT】展示卢瑟福核式原子理论【板书】一、原子的构成原子核(带正电)原子

4、核外电子(带负电)【继续讲解】原子核已经很小了，那么原子核还能再分吗？科学实验证明，原子核还可以分成质子和中子质子(带正电)【板书】原子核(带正电)中子(不带电)原子核外电子(带负电)【PPT】展示部分原子的质子数中子数和核外电子数【学生活动】仔细观察并回答表格下的四个问题【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【练习题】PPT（学案）【引导】根据卢瑟福的原子理论，原子核只占原子的很小一部分，我们举个直观的例子就是——如果把原子比喻为一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁【ppt】展示【继续讲解】那么在原子核这只蚂蚁的四周有巨大的空间，电子就在这个空间里做高速的运

5、动，电子在核外运动有什么特点呢？大家阅读教材P54第一、二段【PPT】展示电子运动的特点1.高速运动2.没有运动轨迹【ppt】展示氢原子的模拟运动图像1、2【讲解】虽然电子运动没有轨迹，但他有经常出现的区域，科学家把这个区域称作电子层3.电子拥有能量【继续】如果有多个电子的话，各个电子的能量不完全相同，因为能量不同，所以电子经常出现的区域也就不一样，我们就会看到有几个区域电子会经常出现，我们把电子的这种运动叫做电子的分层运动，也叫分层排布【板书】二、原子的核外电子排布1.核外电子的分层排布【ppt】展示电子能量的高低与离核远近的关系【总结】原子最少一层，最多七层，能量越

6、高，离核越远。最外层电子最多不超过8个（第一层最多2个）【板书】2.原子结构示意图【ppt】展示氧原子结构示意图并对结构示意图所代表的意思进行讲解【学生练习】见PPT和学案【ppt】展示1-18号元素核外电子结构示意图【提问】如果我们把这些原子分成3类——金属、稀有气体、非金属，同学们能不能找出他们在结构上的一些特点？【学生活动】【讲解】稀有气体最外层都是8个（或2个）电子，达到稳定结构；金属最外层一般少于4个电子；非金属一般大于4个电子；而原子都趋于达到相对稳定的结构，所以非金属原子都很稳定，一般不参加化学变化，而金属和非金属都不等于8，不稳定，金属容易失去电子（小于

7、4），非金属容易得到电子（大于4），所以，原子的化学性质决定于？【板书】3.原子的化学性质决定于原子的最外层电子数【练习】见PPT或学案【总结】ppt板书设计课题2原子的结构一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、原子核外电子排布1.核外电子的分层排布2.原子结构示意图26+8氧原子结构示意图3.原子的化学性质决定于原子的最外层电子数作业设计完成学案——课后练习