乙醇课标解读

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1、《乙醇》课标解读（一）目标分解第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。《内容标准》：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。《学业水平》：知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠反应、催化氧化等）及主要用途。第二步：分析中心词，构建概念图（分析图）1、依教材文本构建概念图、确定教学重点(教材与课标的一致性分析)。针对乙醇的性质教材中描述了乙醇的物理性质、乙醇的分子结构和化学性质，其中化学性质描述了可燃性、与金属钠反应和催化氧化。而且化学性质是本节教学的重点。2、依据学情确定教学难点(认知的基础、关键点、障碍点、发展点分

2、析)。乙醇是日常生活中常见的有机物，在初中化学中学生已经接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，在必修1中已经学过钠和水的反应，但对催化氧化来说为第一次接触，在理解上有一定的难度，因此把它确定为本节教学的难点。乙醇性质物理性质化学性质可燃性与金属钠反应催化氧化重点、难点分子结构用途第三步：根据概念图，分解行为动词概念体系适用的行为动词学生的经验乙醇性质化学性质可燃性与金属钠反应催化氧化用方程式表示描述实验现象，用方程式表示有前备经验有前备经验无前备经验用结构式表示有前备经验分子组成物理性质说出有前备经验描述实验现象，用方程式表示第四步：

3、根据概念图，确定行为条件概念体系确定行为条件物理性质观察乙醇样品比较乙醇与乙烯的耗氧量实验对比乙醇与钠，乙醇与水的实验现象催化氧化与钠反应可燃性观察演示实验分子组成拼插球棍模型，书写结构式和结构简式第五步：根据概念图，确定行为程度概念体系行为动词行为程度准确、完整写出比较，用方程式表示可燃性描述，用方程式表示与金属钠反应描述实验现象，判断产物，用方程式表示催化氧化准确、完整说出物理性质分子组成准确书写准确书写准确书写课标分解总表概念体系行为动词行为条件行为程度乙醇性质物理性质说出观察乙醇的颜色、状态准确、完整分子组成写出写出乙醇的结构式和结构简式准确

4、书写化学性质⌒重点︶可燃性用方程式表示实验准确书写与钠反应描述、用方程式表示实验对比钠和水的反应准确书写催化氧化（难点）描述实验现象判断产物用方程式表示观察乙醇催化氧化实验实验现象完整规范准确判断产物准确书写方程式用途说出说出乙醇的主要应用，感受化学与人类发展的密切关系准确、完整（二）目标陈述1、观察乙醇样品，观察颜色、状态，并闻其气味。做乙醇与水，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。能准确、完整的说出乙醇的物理性质。2、学生会动手拆插球棍模型，对照模型，能够准确书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。会从结构预测乙醇的化学性质。3、通过观察教师演示

5、实验，能说出乙醇燃烧现象，乙醇与钠反应现象，乙醇催化氧化现象，并能根据现象判断生成物，且用方程式准确表示反应，并会分析断键位置，提高分析根据有机物结构分析有机物性质的能力。（三）评价设计1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A两个碳原子投以单键相连B分子中都含有6个相同的氢分子C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发3．（1）乙醇的分子式是，结构式是，结构

6、简式是。乙醇从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由基决定。（2）（1）与金属钠发生反应时，键断裂。（2）催化氧化为醛时，键断裂。4．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?试用化学方程式来说明。（四）教学流程[创设情景]→[提出问题]→[实验探究]→[交流讨论]→[总结归纳]→[评价反馈]。附：教学设计第一课时乙醇一、教学设计说明《专题3重要的有机化合物》是新课标高中化学必修2模块中的有机化学部分，本节在整个第三章中的地位非常突出，是从生活中的营养

7、物质切入具体的有机物，按“结构—性质—重要作用—回归人体中的作用”这样的模式来学习。通过本节的学习，不仅可使学生认识乙醇，而且可以丰富他们的生活常识，提高自身的科学素养。并且让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。本节是整个第3节的第一课时，本节课设计成功，可以极大的激发学生的学习兴趣，为以后的学习铺平道路。二、教学目标1、观察乙醇样品，观察颜色、状态，并闻其气味。做乙醇与水，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。能准确、完整的说出乙醇的物理性质。2、学生会动手拆插球棍模型，对照模型，能够准确书写乙醇

8、的分子式、结构式、结构简式。会从结构预测乙醇的化学性质。3、通过观察教师演示实验，能说出乙醇燃烧现象，乙醇与