【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热

【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热

ID:40759808

大小:198.00 KB

页数:4页

时间:2019-08-07

【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热_第1页
【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热_第2页
【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热_第3页
【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热_第4页
资源描述:

《【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、第18讲 燃烧热、能源              一、选择题 1.能源分类相关图如图所示,下面四组能源中,全部符合图中阴影部分的能源是(  )A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能 2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O比

2、生成气态H2O多放出44kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是(  )A.3CH4(g)+5O2(g)===CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840kJ·mol-1B.2CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038kJ·mol-1C.3CH4(g)+5O2(g)===CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538kJ·mol-1D.2CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214kJ·

3、mol-1 3.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占体积,CO2占体积,已知:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是(  )A.Q1kJB.Q2kJC.(Q1+Q2)kJD.Q2kJ 4.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(  )A.做该实验时

4、环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) Δ

5、H>-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 6.已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是(  )①C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)==

6、=H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1A.①③B.②③C.②④D.只有② 7.下列热化学方程式或说法正确的是(  )A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成

7、NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD.在C中相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和二、非选择题 8.1.00L1.00mol/LH2SO4与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程

8、式 H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol ;若1molHF在水溶液中电离时放出10.4kJ热量,则稀溶液中HF溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式为 HF(aq)+NaOH(aq) NaF(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol 。 9.丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。