化学人教版九年级上册课题2原子核外电子排布

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1、课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能

2、力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：原子结构示意图。难点：核外电子排布的规律。教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。

3、那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。[说明]不同原子电子层结构不同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，

4、并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。[训练]画出1——20原子结构示意图，并按规律排序。活动3：[找规律]1、金属原子最外层电子数一般都比较少，小于4个，容易失去最外层的几个电子，变次外层为最外层的稳定结构；2、非金属原子最外层电子数一般都比较多，大于4个，容易获得电子成为稳定结构；3、稀有气体元素的原子都达到了8个电子（第一层为最外层2个电子）的稳定结构。[点拨]原子最外层达稳定结构时元素的化学性质不活泼。[思考]金属元素原子最外层电子数越多越活泼

5、还是越少越活泼？非金属呢？活动4：[归纳]元素的化学性质与原子的电子层结构特别是最外层电子数关系密切。【总结】最外层电子数决定元素的化学性质结构→性质三、应用迁移，巩固提高[投影]1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是()2．下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素；表示原子的粒子是(填序号，下同)；②表示相对稳定结构的粒子是；③在化学反应中易失去电子的粒子是。3．下列变化中，最小粒子是原子的是()A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气4．下列粒子结

6、构示意图中，表示原子的是()5．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是()6．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是()提升能力7．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是()A．原子是微小的实心球体，可以再分B．单个SO2分子有刺激性气味C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D．离子是原子失去电子后生成的粒子8．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是()A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层

7、电子数为6D．属于金属元素9．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：(1)1个H3＋离子中含有个质子，个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是(填序号)。(3)H3属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。