九年级化学核外电子的排布

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1、《核外电子的排布》教学设计教学活动教师活动学生活动创设情境昨天，电子写了封信给我，信里说了些什么呢？请听来自《电子的自白》。欣赏，想象。复习导入听了以后，你想象中的电子是怎样运动的，给大家说一说。原子核居中央，电子绕其做高速运动。引入新课电子的运动很复杂，我们初中阶段一般用电子的排布来表示电子的运动，这节课我们就来学习核外电子的排布。（板书）那关于电子是怎样运动，你想知道些什么？很爱思考，求知欲很强，你的想象力不错，你很有想法，很爱动脑，想法不错……可自己补充（我这里有几个问题，请大家想一想）电子运动有规律吗？介绍核外电子的排布我们看，这是氢原子的照片，核外

2、只有一个电子，这是五张照片叠在一起，不是说核外有5个电子了，而是一个电子在不同的时间出现在不同的地方。这是20张，100张，许多张，从这些照片中，看不出这个电子的运动规律，不知道它下一次会出现在哪里，不像行星有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域叫做电子层。核外电子就是在电子层内运动的。举例来说,氢原子只有一个电子，运动比较简单。钠原子有11个电子，表面上看电子运动杂乱无章，其实它们也是在电子层内运动，并且是在不同的电子层内运动。理解，识记解释分层排布的原因电子为什么会在不同的电子层运动？研究发现这与电子的能量有关。电子层依次向外最多可分为七层

3、，用符号K来表示第一层，L表示第二层，以此类推。不同的电子能量有低有高，离核有近有远，能量越低，离核越近，能量越高，就能离核越远。不同能量的电子就是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做分层排布。（板书）原子结构示意图那用什么可简明方便地表示原子的结构？书中有提示，用.原子结构示意图。自主学习应用反馈比如这是氢和钠的原子结构示意图。那你知道氢和钠中各部分表示什么含义吗？请你阅读课本，小圈—原子核；圈内的数字—核内质子数，+号-带正电；弧线—电子层；弧线上的数字—该层的电子数。找到相关的信息。示例：氢和钠。有几个质子，有几个电子层？第三层上有几个电子？书

4、中有一些元素的原子结构示意图请同桌之间相互说说各部分表示的含义。并反馈。加起来就表示核外电子数。介绍核外电子分层排布规律我们来看，钠原子核外电子排布为什么是281呢？这是因为核外电子的分层排布有一定的规律—介绍123点。识记规律，掌握画法。应用反馈示例氮、硫原子结构示意图的画法。画出1.磷2.碳3.铝4.氩的原子结构示意图。看看有没有要修改的地方。板演同学间互相纠错。观察很细心……提出问题展示1-18号元素，介绍元素周期律。请你观察金属、非金属、稀有气体元素的最外层电子数各自有什么共同点？（请大家思考）。小于4个；大多数大于4个；最外层电子数都是8个,氦元素

5、因为只有一个电子层，所以是2个。稀有气体的化学性质怎样？不活泼，很稳定。分析问题稀有气体曾叫做“惰性气体”，就是因为这些气体极不活泼。人们就去研究为什么这么稳定，后来找到原因，原来它们最外层都是8个电子。所以人们把这种结构称为相对稳定结构。如果只有一个电子层就是2个电子.下面请你从微观的角度来解释为什么稀有气体的化学性质都比较稳定？（请大家思考）。因为它们最外层电子都是8个，达到相对稳定结构，这种结构的最外层电子既不容易失去，也不容易得到，所以化学性质很稳定。解决问题从这里可以看出元素的化学性质和什么有关系？（请大家思考）。最外层电子数。提出问题元素的化学性

6、质和最外层电子数是什么关系？请大家分组讨论，完成表格。合作学习探究规律稀有气体元素的最外层电子数为8个，因此化学性质相对稳定，那金属元素最外层电子数没有达到8个，化学性质呢？不稳定。而元素在化学反应中都趋向于达到相对稳定结构。金属就比较犹豫了，因为他想达到相对稳定有两条路，以镁为例，他在思考，是失去两个还是得到六个电子更容易失去更容易达到。所以金属在化学反应中是易失去电子。达到相对稳定结构呢？说明金属的化学性质稳定吗?不稳定那非金属呢？举例：硫…很矛盾…内心在做激烈的思想斗争……易得到电子；不稳定。预设：硅得出结论从这个表中，你能得出什么结论？元素的化学性质

7、和最外层电子数是什么关系？（请大家思考）。最外层电子数决定了元素的化学性质；结构决定性质（板书）课堂练习1234---练习要讲解。很好，非常棒，思路很正确，讲的很到位总结这节课，你有什么收获？自己点评并补充。学生谈收获。板书设计核外电子的排布一、核外电子是分层排布的。1.不同能量的电子是在不同的电子层内运动的；2.核外电子分层排布的规律；3.原子结构示意图的含义；二、最外层电子数决定了元素的化学性质。