13-14化工分析试题A

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1、院、系领导审批并签名A广州大学13-14学年第2学期考试卷课程化学分析考试形式（开卷/闭卷，考试/考查）学院化学化工系13化工专业班级学号姓名_题次一二三四五六七八九十总分评卷人分数3020101030100评分一、选择题(30分)1．（2分）（30194）下列数字中，有效数字位数为四位的是()（A）[H+]=0.0003mol/L（B）pH=10.42（C）CaO%=19.96%（D）0.04002．（2分）（30192）可以减小偶然误差的方法是（）（A）进行量器校正（B）进行空白试验（C）进行对照试

2、验（D）校正分析结果（E）增加平行测定的次数3．2分(30181)30181某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：()(A)4～5(B)5～6(C)4～6(D)5～74．2（分）（30190）在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）（A）吸留（B）混晶（C）包藏（D）后沉淀5.(2分)(30196)在定量分析中，精密度与准确度的关系是（）10(A)精密度高，准确度必然高(B)准确度低，精密度也就低(C)精密度高是保证准确度高的前提(D

3、)准确度是保证精密度的前提6．2分(30169)在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是()（A）H3Y-；（B）H2Y2-；（C）HY3-；（D）Y4-；7．2分(10161)与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（多选）（）（A）缓冲溶液的pH范围（B）缓冲溶液的总浓度（C）缓冲溶液组分的浓度比（D）外加的酸量8.2分（30170）用KMnO4滴定H2O2之前，加入几滴MnSO4的作用是（）（A）催化剂（B）诱导反应剂（C）氧化剂（D）还原剂9.2分(30158)30158有一碱液，可能为NaOH或

4、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：()（A）Na2CO3；（B）NaHCO3；（C）NaOH+Na2CO3；（D）Na2CO3+NaHCO3。10.2分(30197)在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（A）曲线1（B）曲线2（C）曲线3（D）曲线41011.2分(30191)30191偏差是衡量测定结果的（）（A）精密度（B）置信度（C）准确度（D）精确度12.2分（30138）3

5、0138对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）（A）（B）（C）（D）不一定13.2分（30146）30146在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）（A）越高（B）越低（C）中性（D）不要求14.2分（30170）30170共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：()（A）Ka=Kb；（B）Ka·Kb=1；（C）Ka/Kb=Kw；（D）Ka·Kb=Kw。152分(30124)30124KMnO4滴定法常用的指示终点的方法（）。（A）氧化还原指示剂（B）自身指示剂

6、（C）专属指示剂（D）电位指示二、填空题（20分）1．4分(0229)0229在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差(系统、随机或过失)？(1)在重量分析中沉淀溶解损失______________。(2)称量时读错砝码______________。(3)试剂中有少量干扰测定的离子______________。10(4)滴定管读数小数点后第二位不确定______________。（5）沉淀分析过程中，过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大将产生。2.4分(30207)30207能够用于滴定分析的化学反应应具

7、备的条件是（1）；（2）（3）。3．4分（30223）30223下列效应对沉淀的溶解度的影响：（1）同离子效应使；（2）盐效应使、（3）络合效应使、（4）酸效应使。4、3分下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。5、5分一般情况下水溶液中的EDTA总是以等种型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络

8、合比都是。三、问答题（10分）1.5分(30302)30302什么是酸碱滴定曲线？什么是酸碱滴定曲线突跃范围？其作用是什么？为什么用NaOH滴定弱酸如醋酸时，只能用酚酞而不能用甲基橙或甲基红作指示剂？102．30311（5分）简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。四、判断题（10分）1、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还