化学人教版九年级上册最轻的气体

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1、3.5最轻的气体——氢气一、学习目标：1.知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。2.记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。【课前预习】【情境导入】奇瑞汽车副总经理称力争3年内推出氢能源车。氢燃料轿车是一种真正实现零排放的交通工具，排放出的是纯净水，不产生任何废气，成本比传统轿车提高了10%。（摘自2009.06.25《京华时报》）二、自主探究：知识点1：氢气的性质【实验】P65实验3-5，仔细观察现象，并思考原因。【阅读】P66完成以下内容。1、物理性质：色

2、、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。【实验】P66实验3-6和3-7，观察并思考。点燃2、化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。①可燃性:H2+O2＝a.纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。△b.氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。②还原性：（参见P94）跟氧化铜的反应：H2+CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有生成。△△△　　在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2+F

3、e2O3＝H2+Fe3O4＝H2+WO3＝知识点2：氢气的用途【阅读】P67概括氢气的用途：①②③④知识点3：氢气的制法1、实验室制法（参见P143）①反应原理：采用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝②发生装置：（如下图）固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。启普发生器③操作步骤：①②③④⑤④收集方法：（如下图）①②⑤验纯方法：（参见教材P47图3-3）。 ⑥注意事项：①②③2

4、、工业制法:工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为。【交流讨论】1.点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗?为什么?2.有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?3.检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？4.实验室制

5、取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸?能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。5.如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?【归纳小结】（参见教材P47）不纯的H2点燃时易发生爆炸，H2的爆炸极限：4％～74.2％。点燃H2前一定要验纯：轻微声——较纯；尖锐爆鸣声——不纯。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】1.氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是()A、焊接或切割金属B、驱动火箭C、冶炼金属D、充探空气球2.下列混合气体点燃可能发生爆炸的是()A、氢气与氦气B、氢

6、气与空气C、氢气与二氧化碳D、氢气与氮气3.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A、由热电站提供电力电解水B、利用太阳能分解水C、加热到1000℃以上使水分解D、用焦炭和水反应制水煤气4.氢气作为未来燃料的突出优点是（）A、燃烧时放出大量的热，且没有污染B、安全、价廉、质轻C、资源丰富、易燃D、很容易制取，5.氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（）A、试管口有水珠生成B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜C、实验开始前应先加热D、实验结束应先停止加热6.下列各组物质中，用于实验室制取氢气的是（）A、

7、稀盐酸与锌粒B、硝酸与铁片C、钠和稀盐酸D、水7.要得到纯净干燥的氢气，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水集气法D、排水集气后再通过干燥管8.下列实验室制H2的操作中，正确顺序是()①连接试管②检查气密性③加入稀H2SO4④加入锌粒⑤用排水法收集H2⑥把装置固定在铁架台上A、②①④③⑤⑥B、④③①②⑤⑥C、①②④③⑥⑤D、①②③④⑤⑥9.氢气还原氧化铜实验室中，CuO先变成亮红色，又变成黑色，造成这种后果的原因可能是()A、通过氢气的量不足B、加热温度不够C、实验开始时先加热后通氢气D、没有继续通氢气到冷

8、却10.用实验装置制取氢气下列叙述错误的是()A、盛放药品前要检验气密性B、锌和稀硫酸的反应属置换反应C、实验前不能让收集氢气所用试管内部水面上留有气泡D、从水槽中取出集气瓶应盖上玻璃片正放在桌上【中考直通车】11.做氢气和氧化铜反应的实