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1、《物理化学》试题（下册）A卷评分人得分一、选择题（共30分）1.关于反应分子数的不正确说法是()(A)反应分子数是个理论数值(B)反应分子数一定是正整数(C)反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D)现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应2.统计热力学研究的主要对象是()(A)微观粒子的各种变化规律(B)宏观系统的各种性质(C)宏观系统的平衡性质(D)系统的宏观性质与微观结构的关系3.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()AL¥(CaCl2)=lm(Ca2+)+lm(Cl-
2、)BL¥(CaCl2)=½lm(Ca2+)+lm(Cl-)CL¥(CaCl2)=lm(Ca2+)+2lm(Cl-)DL¥(CaCl2)=2[lm(Ca2+)+lm(Cl-)]4.对于一个子数、体积和能量确定的系统，其微观状态数最大的分布就是最可几分布，得出这一结论的理论依据是()(A)玻耳兹曼分布定律(B)分子运动论(C)等几率假定(D)统计学原理5.当有电流通过电极时,电极发生极化。电极极化遵循的规律是()(A)电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少(B)电流密度增加时,在原电池中
3、,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(C)电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(D)电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少而负极电势增大,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增大6.下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O()(A)(Pt)H2
4、H＋(aq)
5、
6、OH－
7、O2(Pt)；(B)(Pt)H2
8、NaOH(aq)
9、O2(Pt)；(C)(Pt)H2
10、NaOH(aq)
11、
12、HCl(aq)
13、H2(P
14、t)(D)(Pt)H2(p1)
15、H2O(l)
16、H2(p2)(Pt)7.已知E1$(Fe3+
17、Fe)=-0.036V，E2$(Fe3+
18、Fe2+)=0.771V，则E3$(Fe2+
19、Fe)值（）(A)-0.807V(B)-0.4395V(C)-0.879V(D)0.807V8.溶胶与大分子溶液的相同点是（）(A)是热力学稳定体系(B)是热力学不稳定体系(C)是动力学稳定体系(D)是动力学不稳定体系9.在一连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，为得其最高产率应当采用下列哪种做法？（）(A)增
20、加反应物A的浓度（B）增加反应速率(C)控制适当的反应温度(D)控制适当的反应时间10.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度（）(A)成正比(B)成反比(C)平方成反比(D)无关11.液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于（）(A)产生的原因和方向相同而大小不同(B)作用点相同而方向和大小不同(C)作用点相同而产生的原因不同(D)产生的原因相同而方向不同12.某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为
21、（）(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s13.下述电动电位描述错误的是（）（A） 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随少量外加电解质而变化（C）其值总是大于热力学电位值（D）当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电位值变为零14.400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：（）(A)3.326(mol·dm-3)-1·s-1(B)3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)33
22、26(mol·dm-3)-1·s-1(D)3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-115.表面活性剂在结构上的特征是（）(A)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B)一定具有亲水基(C)一定具有亲油基(D)一定具有亲水基和憎水基评分人得分二、填空题（共25分）1.离子迁移率的单位是____________________。2.电池电动势与氯离子活度___________。3.平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的__________________。其决速步是平行反应中反应速率最(填快,慢)
23、的一个。4.电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________。5.电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是_______________；阴极反应是__________________。6.有下列溶液：(1)0.001mol·kg-1KCl(2)0.001mol·kg-1KOH(3)0.001mol·kg-1HCl(4)1.0mol·kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是；最小的是。7.将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4(s
