12、化学能与热能

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1、2013届高三化学第一轮复习马海林化学反应与能量第一讲化学能与热能考纲解读课标考纲要求考点追踪1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解反应热和焓变的含义、吸热反应、放热反应等概念。3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1、热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写判断热化学方程式的正误，难度中等。2、能量转化

2、之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量以及活化能的角度以计算、判断的方式进行考查，难度中等。考点互动探究一反应热焓变【知识梳理】1、含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ•mol-1测量仪器是量热计。3、产生原因：3、吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（1）吸热反应：反应物总能量<生成物总能量。该过程中热能转化为化学能。（2）放热反应：反应物总能量>生成物总能量。该过程中化学能转化为热能。【要

3、点深化】吸热反应与放热反应的比较52013届高三化学第一轮复习马海林判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH<0（“-”号）ΔH>0（“+”号）与物质能量的关系E反应物>E生成物E反应物

4、大多数的分解反应②盐的水解③NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应④C和CO2、C和H2O（g）的反应，C、H2、CO与CuO等【思考】1、浓硫酸的稀释、NaOH固体溶解于水放热，NH4NO3(固体)溶于水吸热，这些是否属于放热反应或吸热反应？2、判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件有关吗？反应热的多少与反应途径有关吗？3、物质所具有的能量和物质的键能之间有怎样的关系？【特别提醒】①不论放热反应还是吸热反应，均指化学反应，如浓硫酸的稀释、NaOH固体的溶解，三态的变化（如水的汽化、碘

5、的升华）等都不是放热反应或吸热反应。②判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件（是否需要加热）无关，反应热的多少与反应途径无关，只与反应物和生成物相应状态的总能量大小有关。③一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低，键能就大。利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。④一个反应若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，如H2在O2中燃烧为放热反应，则水的分解即为吸热反应【典例精析】例1、参照反应Br+H2HBr+H的能量对应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）5

6、2013届高三化学第一轮复习马海林A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、加入催化剂，该反应的反应热增大D、从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关【误区警示】反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件（如光照、点燃或加入催化剂）无关，与反应途径无关。【追问】图中ΔH=【要点提示】吸热为“+”号，放热为“-”号，则：ΔH=+117kJ•mol-1+（-42kJ•mol-1）=+75kJ•mol-1【变式题】下列变化一定是放热的化学反应的是（）A、H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44

7、.0kJ•mol-1B、2HI（g）=H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9kJ•mol-1C、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D、能量变化如图所示的化学反应例2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol－1360436431176高温请回答下列问题：工业上高

8、纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=+236kJ/mol【误区警示】在利用键能计算反应热时一定要注意物质的结构。【随堂训练】课时作业22P297页2、6、9题。考点互动探究二热化学方程式【知识梳理】1、定义：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2、意义：表明了化学反应中的物质变化和完全反应时的能量变化。如：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol表示在25℃、101Kpa下，