专项训练六--铝及其化合物过关题

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1、专项训练六--铝及其化合物过关题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用解析：铝是一种活泼的金属，易与氧气反应，但反应后生成一层致密的氧化膜而阻止铝与氧气继续反应，所以铝具有较强的抗腐蚀性能。答案：D2.下列反应的离子方程式书写正确的是(　D)A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

2、D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：A项电子及电荷均不守恒，正确写法：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；B项电子及电荷均不守恒：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项不符合反应事实Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析：Mg、Al都可与

3、稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。答案：A4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(　　)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A项正确。二者质量之比为3×24∶2×27＝4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反

4、应速率之比为∶＝3∶2。答案：A5．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液析:因HNO3具有强氧化性，与Al反应不产生H2，故A项首先排除。Al与碱反应关系为Al～OH－5，Al与酸反应的关系为Al～3H＋，溶解0.2mol的Al需OH－、H＋的物质的量分别为0.2mol、0.6mol，Ba(OH)2提供0.8molOH－，H2SO4提供0.8molH＋而HCl只提供0.4molH＋，故“剩余金属

5、的情况”只能为D项。答案：D6．(2010·模拟精选)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(　　)解析：向混合溶液中加入NaOH溶液的过程中，Mg(NO3)2会生成难溶物Mg(OH)2，Al(NO3)3会生成难溶物Al(OH)3，随着NaOH溶液的加入，Al(OH)3逐渐溶解，而Mg(OH)2不能溶解。答案：C7．(2010·模拟精选)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．

6、Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为Na[Al(OH)4](或表示为NaAlO2)，由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：Al～NaOH　Al(OH)3～NaOH　AlCl3～4NaOH　Al2O3～2NaOH；所以相同质量(设质量为m)的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别为：、、×4、×2。答案：A8．(2010·改编)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化

7、铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)A．1∶3B．2∶5C．1∶4D．2∶7解析：本题应分两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH不足，溶液中的铝元素应为Al3＋。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol　　3mol　　　1mol依题意，溶液中剩余1molAl3＋，则：c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3。②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中的铝元素存在形式为AlO，不妨假设有2molAl3＋反应，依题意有关系式：AlCl3—3NaOH—Al(OH)31mol　　3

8、mol　　1molAlCl3—4NaOH—NaAlO21mol　　4mol　　1molc(AlCl3)∶c(NaOH)＝2∶(3＋4)＝2∶7。答案：D9、只用胶头滴管和试管，不