高考化学知识点过关培优训练∶铝及其化合物推断题含答案解析.docx

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1、高考化学知识点过关培优训练∶铝及其化合物推断题含答案解析一、铝及其化合物1．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。得到滤渣1的主要成分为___________。（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是_______________

2、__。（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用-12－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bcmol·LEDTA（H2Y2+2－2－+22→CuY+

3、2H。写出计算CuSO4ωmL。滴定反应如下：Cu+HY·5HO质量分数的表达式＝__________________。【答案】Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使Fe3+、Al3+沉淀除去加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙cb1032505×100%a【解析】【分析】【详解】（1）Cu与混酸反应的实质是与H+、NO3-反应，

4、随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3沉

5、淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL2+-3溶液中n（Cu）=b×10×a×5mol，所以CuSO4·5H2O质量-3×。100%分数=b×10×a×5×250/a2．现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元XYZW素相其为非金属元素，M层比K海水中质量简单气态氢化物溶其简单离子是第三关层少1个分数最高的周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（1）W在

6、周期表中位于第________周期第________族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为________。（3）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的氢氧化物的方法是________，________________________________(用离子方程式表示)。（4）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________________

7、____。【答案】二ⅥA2：1Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O元素，故W为O；X其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为NH3，X为N；Y的M层比K层少1个电子，则含有11个电子，即Y为Na；Z的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为Al。【详解】由分析知：W为O、X为N、Y为Na、Z为Al：（1）W为O，在周期表中位于第二周期第ⅥA族；（2）Na与O形成Na2O2，Na2O2中含有离

8、子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为2：1；（3）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al(OH)3，用氨水制取Al(OH)3的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（