专题三离子反应(精品)

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1、专题三离子反应考察一离子反应方程式的书写1、电离方程式的书写——理解离子反应的基石(1)H2CO3___________________________(2)NH3·H2O____________________(3)NaHSO4______________________(4)NaHCO3_______________________(5)NaHSO4(熔融)____________________(6)BaSO4______________________2、离子反应发生条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：1）加入BaCl2溶液：

2、加入Ba(OH)2：2）加入CH3COONa溶液：3）加入Na2CO3溶液：4）加入Zn粒：5）加入NaOH溶液：从A～E可知离子反应发生的条件：①生成的物质；②生成的物质；③生成的物质；④发生。3、离子方程式的书写：要求按“写——拆——删——查”四步进行。常考离子反应方程式书写：1）　酸式盐与碱反应离子方程式的书写1、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应2、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量____________________________________________________；(2)NaHCO3足量______________

3、_____________________________________。3、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。4、Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应5、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：6、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：SO完全沉淀时：2）与C

4、O2有关的反应1、CO2（少量与足量）通入Ca（OH）2溶液中：2、CO2通入饱和的NaCO3溶液中：3、CO2（少量与足量）通入饱和的Ca（ClO）2溶液中54、CO2（少量与足量）通入饱和的NaAlO2溶液中5、CO2（少量与足量）通入饱和的苯酚钠溶液中3）与铝及化合物有关的离子方程式书写1、铝与NaOH溶液反应：2、铝盐溶液与强碱溶液（或氨水）强碱不足：强碱过量：氨水不足：氨水过量：3、NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：强酸过量：4、CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：4）与铁及化合物有关的离子方程式书写1、Fe（足量与不

5、足）、Fe3O4、Fe2O3、FeO分别与稀HNO3溶液反应2、Fe2O3溶于HI溶液中：3、FeBr2溶液中通入过量Cl2：考察二离子方程式正误判断“四个陷阱”：拆分是否正确、是否守恒（原子个数、电荷及电子）、是否符合客观事实、是否符合量的关系。题组一：1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH

6、－＋H＋===H2O()(5)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(6)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(7)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(8)MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()5(9)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(10)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(11)Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(12)Zn和浓硫酸

7、反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓()(14)Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(15)FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(16)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O()(17)HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－()(18)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－()(19