专题三 离子反应.doc

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1、专题三离子反应考点一离子共存（15min小测验）1．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是（）A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、Na+、SO42-、S2-D．Na+、H+、CO32-、SO42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Na+、K+、AlO2-、CO32-C．Na+、Mg2+、NO

2、3-、SO42-D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

3、（）A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B．Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是（）A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO42-9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入

4、氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－　　　B．K+、AlO2－、NO3－、OH－C．H+、NH4+、Al3+、SO42－　　　D．H+、Na+、Cl－、F－10．已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。考点一离子共存知识点1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的

5、弱酸的酸根与H+不能大量共存。②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4

6、-、HSO3-6不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。④一些易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共

7、存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。　　如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。③注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO

8、32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量