2010-2011高二化学上期期中

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1、2010-2011学年上期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16C:12N:14Cu:64K:39Na:63第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，3分×16=48分）1、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞02、同温同压

2、下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H43、锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极D．和阳离子都移向Cu极4、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）A．负极反应可以是B．负极反应的产

3、物主要是的被氧化生成的、、C．正极反应可能是D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的、、5、右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1molN2和3molH2高二理科化学第6页共6页，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)

4、和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（）A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．该温度下反应的平衡常数为7、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM（g）+bN（g）cw（g），达平衡后测

5、得M气体的浓度为0.5mol·L－1。其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M的浓度为0.3mol·L－1则下列叙述正确的是K^S*5U.C#O%下（）A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L)-2C．增

6、大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、下列有关水的电离的说法正确的是（）A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大10、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3

7、+H2ONH4++OH-11、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgOC．氨水　　D．铁粉12、常温下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH＝12B．溶质的物质的量浓度＝0.02mol·L-1高二理科化学第6页共6页C．pH＝2D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2mol·L-113、下列事实一定能说明HNO是弱电解质的是（）①常温下，溶液

8、的pH大于7②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③0.1的HNO2溶液的pH为2.1④常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pH<5A．①②③④B．②③④C．①③④D．②④14、将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是()A当溶液中[Cl－