2011届高考化学复习课件-物质的性质与变化化学用语

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1、高三化学总复习化学基本概念（1）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（3）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。二、物质的性质与变化考纲要求由肉眼可观察的：颜色、状态、光泽、晶形、挥发性如：(1)可由感官直接感知的由鼻可嗅到的：气味由舌可感到的：味道二、物质的性质与变化(一)物质的性质1.物理性质：物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧

2、化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合价等。(二)物质的变化物理变化化学变化区别宏观表现无新物质生成有新物质生成微观本质无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成现象大小、形态、状态改变发热、放气、沉淀、变色等取系化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变；物变是化变的基础，化变是物变的深入。常见的物变：气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，焰色反应，胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，蒸馏、分馏、结晶(不带结晶水)、萃取、吸附、盐析，汽油去油污等。常见的化变：分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质(溶液或熔融物)导电，电解，水解，风化(结晶水合物或岩石

3、)、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、(热或催化)裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶)、老化、同素异形体转化、水化，水合，干馏(木材或煤)，自燃，脱水，变性(蛋白质)、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。例题6：下列过程中，不涉及化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹A例．下列变化：①煤干馏；②从煤油中提取苯和苯的同系物；③溴水中滴入CCl4，振荡后褪色；④制肥皂后期加入NaCl得肥皂；⑤加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体；⑥纯碱晶体风化，其中属于化学变化

4、的是（）A．都属于B．①②⑤C．①⑤⑥D．②③④C例．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦D．④⑤⑦⑧B(三)化学变化中的有关问题化合反应分解反应按反应的基本类型置换反应复分解反应一般氧化还原反应氧化还原反应(有机氧化还原反应)按是否有电子转移电化学中氧化还原非氧化还原反应离子反应按是否有离子参与非离子反应可逆反应按反应进行程度不可逆反应放热反应按反应热效应吸热反应无机化学反应分类1.(1)质量守恒(对所有化学反应)(2)电荷守恒(对离子反应)(3)得

5、失电子守恒(对氧化还原反应)(1)速率问题(对所有化学反应)(2)平衡问题(对所有可逆反应)(3)能量变化问题(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系3.化学反应中的其他问题例题7：下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()氢氧化钠B.过氧化氢C.次氯酸钙D.硫酸亚铁C(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。能正确书

6、写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。三、化学用语考纲要求1.四种符号元素符号：Al　S　（记忆所有主族、0族元素符号）离子符号：Al3＋S2－SO42－[Ag(NH3)2]＋HPO42－核素符号：价标符号：Al+3S-2元素符号周围数字的含义Xabcde质量数质子数电荷数一个微粒中所含X原子的个数化合价三、化学用语在化学学科中专门使用的符号。3.两种模型球棍模型比例模型2.七图式（1）化学式：Na2O2NH4ClC2H4NH3C　SiO2（2）分子式：C2H4NH3P4C2H4O2（3）最简式（实验式）：NaClSiO2CH2CH2O（4）电子式：（

7、5）结构式：（6）结构简式(示性式）CH3COOH（7）原子结构示意图+17827H─C─C─O─HO∥H││HHOOH4.元素的化合价(1)定义：把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。(2)化合价的本质：①在离子化合物中，元素化合价的数值，就是该元素的一个原子所得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负价。②在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用电子