【教学设计】《原子结构与相对原子质量》（化学沪科高一上）

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1、《原子结构与相对原子质量》教学设计学校名称教师姓名◆教材分析本节为第一章第二节的内容，主要介绍原子结构以及相对原子质量，通过本节学习对初中学习的内容有了深一步的加深，在此基础上了解了同位素的概念，为下节课的学习做铺垫，起着承前启后的作用。◆教学目标【知识与技能】1.知道原子结构、质量数和X、A、Z的含义；2.知道构成原子的粒子间的关系；3.知道同位素的概念和相对原子质量的含义。【过程与方法】1.通过学习原子结构和同位素的概念，明白科学概念的完善过程。【情感态度与价值观】1.通过原子中不同电性粒子间

2、的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。◆教学重难点【教学重点】构成原子的粒子间的关系，同位素的概念与相对原子质量【教学难点】同位素概念，有关相对原子质量的计算◆教学过程【教师】前面我们学习了人类探索原子结构的几个历史阶段，从德谟克利特到道尔顿，从汤姆生，再到卢瑟福，一直到现在，人类都没有停止对他的研究，那么原子内部结构又如何呢？【学生】原子由原子核和核外电子构成，原子核又可再分为质子和中子。【教师】原子结构说明1.原子的基本结构：（1）原子是有结构的，可以分割成质子、中子、电子，但是们仍不是最小

3、的微粒，仍可继续分割下去；（2）所有原子内都由质子和电子，但不一定含有中子，例如有一种氢原子11H就没有中子。2.原子体积：原子体积很小，但是相对于原子来说，原子核很小，而核外电子所占空间较大，电子绕核高速运动。【投影】电子、质子、中子以及12C原子质量，请同学们在60s之内记住以下数据。【过渡】这些质量是不是非常难记啊，那我们怎样能快速的记忆呢？为了记忆和书写方便，我们就用相对原子质量。【教师】相对原子质量是以12C原子（原子核内6个质子和6个中子的一种碳原子，即C-12）质量的1/12作为标准

4、，任何一个原子的真实质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。【练习】计算一个氧原子的真实质量为2.656×10-23g，一个12C原子质量的1/12为1.661×10-24g，求该原子的相对原子质量。【教师】原子分析构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个负电荷一个质子带一个正电荷不带电荷质量/kg9.041×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008质子和中子的相对质量近似看为1，电子的质量可以忽略。【思考】原子内的质量是否

5、为均匀分布呢？【教师】原子内的质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。质量数是原子的近似相对原子质量：质量数=质子数+中子数。【思考】事实证明，原子为电中性的，根据相关知识，能有什么样的结论？【教师】构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个负电荷一个质子带1个正电荷不带电荷原子核所带正电荷也称核电荷。质子数=核电荷数=电子数，所以原子呈现电中性。【练习】完成下列表格质子数中子数核电荷数质量数核外电子数86818141

6、31840【教师】原子的角标原子左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。质量数=质子数+中子数中子数=质量数-质子数【投影】原子的角标【教师】同位素的定义具有相同质子数，不同中子数（或不用质量数）同一种元素的原子互称为同位素。同位素之间有什么异同？相同点：质子数、核电荷数、核外电子数、化学性质不同点：中子数、质量数、物理性质【思考】原子核电荷数质子数中子数质量数11H110112H111213H1123它们之间有什么异同？【教师】常见同位素（1）11H12H13H符号：HDT名称：氕氘氚（

7、2）12C13C14C【教师】同素异形体定义：同种元素组成的不同单质例如：金刚石与石墨、氧气与臭氧【练习】下列各组描述中，属于同一种物质的是（），属于同位素的是（），属于同素异形体的是（）A．生石灰、CaOB．D、TC．O2、O3D．D2O、T2OE．H2、D2【教师】（1）自然界大多数元素都有同位素，质子数超过83（不含83）的元素有放射性同位素。（2）同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同，它们形成的化合物性质几乎相同。例如：H2D2T2D2OT2OH2O【小结】1.原子结构原子由原子核

8、和核外电子构成，原子核又可再分为质子和中子。2.同位素定义：具有相同质子数，不同中子数（或不用质量数）同一种元素的原子互称为同位素。异同：质子数、核电荷数、核外电子数、化学性质相同，中子数、质量数、物理性质相同。◆教学反思