资源描述：
《元素周期表演示文稿》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力二.碱金属元素的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4总结:碱金属的主要物理性质LiNaKRb
2、Cs1.相似性:2.递变性:银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(ρ石蜡<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCs)熔点低（均小于200℃）导电、导热密度呈减小趋势(K反常)熔、沸点逐渐降低三.碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应常温Na+O2点燃或加热Na2ONa2O2Na2OK、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。2Li+O2===2Li2O(不如钠剧烈，只生成Li2O)点燃小结:从Li到Cs,和O2反应越来越剧烈,还原性越强,金属性越强。【实验2－9】
3、22.ppt2.碱金属和水的反应：2K+2H2O===2KOH+2H2(比钠更剧烈)(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸.2R+2H2O===2ROH+H2失2×e-小结:从Li到Cs,和H2O反应越来越剧烈,还原性越强,金属性越强。【实验2－10】23.ppt卤族元素高三化学第一轮复习淡黄绿色气体，剧毒紫黑色固体，易升华深红棕色液体,极易挥发一、卤族单质的物理性质卤素单质的物理性质递变性单质颜色状态密度熔、沸点毒性溶解度F2Cl2Br2I2浅—
4、—深小——大大——小低——高气气液固大—小反应+532818187+927+17287+3528187FBrClI相似性：最外层均为7个电子递变性：②电子层数依次递增③原子半径依次增大思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.①核电荷数依次递增相似性:易得一个电子,,均具有氧化性.递变性:从FI核对外层电子的吸引力依次减弱,得电子能力依次减弱氧化性依次减弱.二、卤素的原子结构生成氢化物的稳定性H2+F2====2HFH2+Br2====2HBrH2+I2=====2HI500℃化学方程式与H2反应的条件名称F2Br2I2Cl2浏览
5、下列表格卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?冷暗处爆炸HF很稳定光照或点燃HCl稳定H2+Cl2====2HCl光照或点燃500℃较不稳定持续加热很不稳定三、卤素单质的化学性质1、卤素与氢气反应H2＋X2＝2HX（X=F、Cl、Br、I）相似性：与氢气反应，生成卤化氢。递变性：氢化物的稳定性由强到弱与氢气反应的条件由易到难单质的氧化性逐渐减弱氯水NaBr溶液CCl4振荡1试管中溶液由无色变为橙黄色,加CCl4后,分层,上层无色,下层橙红色.试管中溶液由无色变为棕黄色,加CCl4后,分层,上层无色,下层紫红色.试管中溶液由无色变为棕黄色,加CCl4后,分层,上层无色,下层
6、紫红色.氯水KI溶液CCl4振荡2溴水KI溶液CCl4振荡33、卤素间相互置换规律结论氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-1.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br22.Cl2＋2I－===2Cl－＋I23.Br2+２I－===２Br－＋I2向有I-Br-的溶液中通足量的氯气有什么现象？卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（浅黄色）（黄色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：
7、氟化银可溶于水2.置换-萃取法1.银盐法未知液浅黄色沉淀均不溶解稀硝酸白色沉淀黄色沉淀硝酸银溶液新制氯水未知液溶液有机层CCl4或苯紫红色橙红色四、卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验
