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1、高一化学(第3讲)【教学内容】专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质(二)【教学目标】1.了解物质的三种常见的聚集状态。2.了解气体体积的影响因素,掌握气体摩尔体积概念,并能进行相关计算。3.能将气体摩尔体积应用于根据化学方程式计算。4.了解物质的分散体系,掌握胶体的定义、制备和性质。【学习指导】一、物质的聚集状态晶体非晶态物质固体液体气体物质二、气体摩尔体积1.气体体积的影响因素观察下列一组数据:1molFe的体积是7.1cm3,1molAl的体积是10cm3,1molPb的体积是18.3cm3,1mol蔗糖的体积是215.5cm3;1molH2O的体积是18.0cm3,1
2、mol纯H2SO4的体积是54.1cm3;101kPa、0℃条件下,1molH2体积是22.4L,1molO2体积是22.4L,1molCO2体积是22.3L。为什么1mol固体、液体的体积各不相同,而1mol气体体积在同样的温度、压强条件下所占的体积都基本相同呢?影响体积大小的因素有:微粒个数、微粒大小、微粒间距离。对于固体或液体来说,微粒间距离很小,故体积大小是由微粒个数和微粒大小决定的,当微粒个数相等时,体积取决于微粒大小,不同分子的大小是不同的,故1mol不同的固体、液体所占的体积大小是不相等的。而对于气体来说,气体分子间的平均距离是分子直径的10倍左右,故气体体积取决于分子个数和
3、分子间距离,当分子个数相等时,体积取决于分子间距离,而与分子本身的大小无关。分子间距离的大小是由外界温度、压强决定的,温度越高,压强越小,分子间距离越大,气体所占的体积也越大。即一定量气体的体积是由温度和压强决定的。2.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号Vm,单位L·mol-1。大量科学研究实验表明,在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,即标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol-1。÷M×M×NA÷NA÷VmV3.气体体积与质量、物质的量、微粒个数的相互关系mnN4.气体密度相关的几个重要计算式任意状况下,ρ=标准状况下,ρ(标)=同温同压
4、下,ρ(相对)==三、物质的分散体系1.分散系、分散质、分散剂的概念2.不同分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。分散质直径在10-9~10-7m之间的分散系叫胶体。3.Fe(OH)3胶体的制备4.Fe(OH)3胶体的性质:丁达尔现象等5.Fe(OH)3胶体的应用【典型例题讲评】例1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是A.一定温度、压强下,各种气体体积的大小,由构成气体的粒子自身体积大小决定B.一定温度、压强下,各种气体体积的大小,由构成气体的粒子数目多少决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的粒子数目也不同D.一定温度、压强下,各种气体的物质的量决定了它们体积的大小分析:影响气体体
5、积大小的因素主要是气体分子的个数和分子间距离,而分子间距离是由温度、压强决定的。在体积、分子个数、分子间距离三个量中有两个量相同,则第三个量必相同。答案:BD点评:准确理解气体体积的影响因素,是解答本题的关键,也是理解和应用气体摩尔体积的关键。例2.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A.B.C.D.分析:要求气体的体积,必须要求气体的物质的量,要求cg气体的物质的量,必须知道该气体的摩尔质量。根据a、b可求摩尔质量。答案:A点评:熟练掌握气体的质量、体积、分子个数、物质的量之间的相互关系,是本题的要求,也是中学化学计算的要求。此类
6、计算将贯穿中学化学计算的始终。例3.标准状况下,A气体的密度为0.09g/L,B气体的密度为1.43g/L,求A、B两气体的相对分子质量。若20℃一定压强下,A气体的密度变为0.08g/L,同样条件下,B气体的密度为多少?分析:标准状况下,气体的密度与摩尔质量之间有如下关系:M=22.4ρ。将题给数据代入计算,不难求出结果。利用同温同压下两气体的密度比等于摩尔质量之比,可解出第二问。答案:M(A)=2,M(B)=32.ρ(B)=1.28g/L点评:化学上进行有关气体密度的计算时一般都要与相对分子质量相联系。上述计算公式在化学上是较常用的。例4.填写下表溶液胶体悬浊液乳浊液分散质微粒直径分散
7、质微粒组成外观均一性与稳定性分析:不同分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小,而直径的大小又是由分散质微粒组成决定的。即微粒的组成决定了微粒的直径,也决定了分散系的性质。答案:溶液胶体悬浊液乳浊液分散质微粒直径小于10-9m10-9~10-7m大于10-7m大于10-7m分散质微粒组成单个分子或离子许多分子集合体巨大数量分子集合体(固)巨大数量分子集合体(液)外观澄清透明澄清透明不均匀不透明不均匀不透明均一性与稳定性均
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