45化学反应平衡(1)

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1、课时45化学反应平衡【考试说明详解】【要求】①了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。【解读】1．了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义；理解平衡状态的判断。2．能写出化学平衡常数的表达式，能利用化学平衡常数进行转化率的计算。【要求】②了解化学反应的可逆性。【解读】了解可逆反应不能反应完全，存在平衡。【自学达标】一、化学平衡建立1．化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的，反应混合物中各组分的的状态。2．化学平衡状态的特征：　　(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程

2、中反应物、生成物，不能全部转化为生成物(反应物)。　　(2)“动”：化学平衡是动态平衡，化学反应达平衡时正反应和逆反应仍在继续进行。　　(3)“等”：指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。对于不同种物质而言，速率不一定相等。　　(4)“定”：平衡混合物中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度，各组分的百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等不随时间变化而改变。　　(5)“变”：改变影响化学平衡的条件，平衡发生移动。　　(6)化学平衡的建立与反应的途径无关。　　化学平衡状态的标志是化学平衡状态特征的具体体现。二、化学平衡常数1.概念在一定温度下

3、，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=（固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。3.意义（1）K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。（2）K只受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。【引导探究】一、化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质

4、的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①

5、一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定【典例分析】例1、在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)　A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3D．反应速率　　解析：判断化学反应达到平衡状态的依据是：(1)υ正＝υ逆，(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。本题选项凡假设开始投入2molA和6molB进行反应，当达到平衡状态选

6、项B中A的生成速率是逆反应速率，C的生成速率是正反应速率，两者的比例关系恰恰说明正逆反应速率相等；选项C中A、B的生成速率均表示逆反应速率，没有表达正逆反应速率的关系；选项D没有指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率。答案　B。　例2、（2010重庆卷）当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰

7、性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案B例3、（2010安徽卷）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错

8、误；增大一