2高一化学暑假复习资料二 碱金属

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1、高一化学暑假复习资料二（碱金属）东莞市理想文化培训中心学校姓名得分一．基本知识与技能：[要点1]钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）.[要点2]钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红）.注意：①Na的制法：2NaCl（熔触）2Na+Cl2↑②Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂

2、，也是还原剂.这是氧化还原反应.[要点3]钠与盐溶液反应：1、钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2、钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（×）4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti（√）注意：自然界中的元素有两种形态：游离

3、态、化合态.[要点4]碱金属特点：元素名称锂钠钾铷铯符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子结构示意图单质密度逐渐降低（K除外）与水反应程度越来越剧烈氢氧化性碱性增强注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态.③碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）.④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.⑥碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大

4、，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小（还有KHCO3＞K2CO3）.[要点5]氧化钠与过氧化钠：名称Na2ONa2O2颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性.②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K在燃烧时生成KO2超氧化钾），而Li只生成Li2O.[要点6]关于焰色反应应注意以下几点：⑴焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.⑵蘸取

5、待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.二、典型例题与解析：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Ma2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有固体CaCO3、稀盐酸、蒸馏水）。请填写下列空白：（1）

6、写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。（4）若试样质量为Wg，量筒中水的体积为（标准状况），则试样的纯度为。三、习题精练与巩固：1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．NaB．Na2ONaOHC．NaHCO3Na2CO3D．NaCl2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸

7、最少且反应速率最快的是（）A．CsB．KC．NaD．Li4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（）A．（1）最少B．（3）最多C．（1）（2）一样多D．都一样多5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOHKHCO3D．任意比混合6．下列关于NaHCO3的叙