2011年化学期中考试试卷

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1、2010----2011学年度第二学期期中考试化学试卷（时间：90分钟总分：100分）第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。1、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是（）A、与互为同位素。B、与的质量数相同。C、与是同一种核素。D、与的核外电子数和中子数均为62。2、关于元素周期表的说法正确的是（）A、元素周期表有8个主族。B、第IA族类的元素全部是金属元素。C、元素周期表有7个周期。D、短周期是指第一、二周期。3、下列各图，表示反应吸收能量的是（）4、对于反应2SO2(g)+O2=====2S

2、O3(g),能增大正反应的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度5、氟元素是非金属性最强的元素，它能形成多种氟货物，以下关于氟单质及化合物的说法正确的是（）A、HF中氢氟键是卤化氢中极性最强的共价键，所以HF是强酸。B、氟与氧化合时，产物中氧显正价。C、次氟酸的结构式为H-F-O。D、向KCL溶液中通入氟气发生置换反应生成氯气。6、物质对应的电子式书写正确的是（）7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子系数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外电子数是次外层电子数的3部，Z、W、R处于同一周期，

3、R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子之和相等。下列说法正确的是（）A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。B、Z素X不能与元素Y形成化合物X2Y2。C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR。D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸。8、我国最新报道的高温超导体中，铊（T1）是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A、T1是银白色的金属。B、T1能生成+3价的化合物。C、氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物。D、与稀哨酸作用，生成硝酸盐。9、如

4、图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A、N上有气体放出。B、M为负极，N为正极。C、是化学能转变为电能的装置。D 、导线中有电流通过，电流方向是由M到N。10、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A、在炭粉中加入KCLO3，点燃时燃烧更为剧烈。B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快。、C、固态FeCL3和固体NaOH混合后，加入水能迅速的生沉淀。D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体。11、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1m

5、olH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量Q2KJ，形成1molHCL中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中正确的是（　　　）Ａ、Q1＋Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2

6、子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是（）A、Z可表示为MY2。B、Z可表示为M2Y。C、Z的电子式可表示为。D、M形成-2价阴离子。14、下列关于化学反应限度叙述错误的是（）A、不同的化学反应，限度可能不同。B、可能通过改变温度来控制化学反应的限度。C、可以通过延长化学反应时间来控制化学反应的限度。D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行。15、某原电池是总反应离子议程式为2Fe3++Fe=====3Fe2+,不能实现该反应的原电池是（）A、Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCL

7、3溶液。B、石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液。C、Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为了Fe2(SO4)3溶液。D、Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为CuSO4溶液。16、如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A、N元素为第一周期元素。B、PH3的稳定性比H2S强。C、该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4。D、H3AsO4酸性比H3PO4弱。第II卷（非选择题共52分）17、（10分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离

8、子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回