初三上册化学第三单元复习

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1、第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课题2原子的结构课题3元素课题1分子和原子一.构成物质的微观粒子1.分子：气态及液态物质。2.原子：金属、固体非金属，以及稀有气体物质。3.离子：由活泼金属离子与活泼非金属离子构成。如氯化钠、氯化镁。物质的微粒构成金属固体非金属稀有气体物质分子原子离子CO2H2O2H2ON2O3NaClKClO3MgO1.分子的质量和体积都很小（但不随外界条件如温度、压强的改变而改变）2.分子在不断的运动着。温度越高分子运动越快。3.分子间有间隔。分子间间隔与物质所处状态有关，同种

2、物质气体分子间的间隔最大，固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大分子间间隔越小。一.分子的性质二.分子和原子1.分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，化学性质相同；化学变化中分子种类一定改变。如：过氧化氢二氧化锰（过氧化氢分子）（水分子）（氧分子）2.原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中，原子种类不改变。如：过氧化氢二氧化锰(氧原子、氢原子)（氧原子、氢原子）（氧原子）水+氧气水+氧气3.分子与原子的区别与联系（1）相似点：分子和原子都很小，分子之间、原子

3、之间都有间隔，分子与原子都总在不停的运动着。（2）不同点：化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。（3）联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。备注：分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。课题2原子的结构一.原子的构成原子的构成原子核电子质子（+）中子（不带电，氢原子无中子）注意：一个原子只有一个原子核。（1个质子带一个单位的正电荷）（一个电子带一个单位的负电荷）（+）（-）三个等式原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子相对原子质量=一个原子的实际质量(

4、Kg)C-12原子的质量(Kg)×1—12相对原子质量≈质子数+中子数不一定原子核内的质子数不一定等于中子数原子核内不一定有中子分子不一定比原子大核外电子数相等,化学性质不一定相似质子数不一定等于电子数三.原子核外电子排布1.核外的电子绕核做高速运动。2.电子由于能量的差异，运动的区域不同，能量也不同，能量最低的在离核最近的区域运动，能量稍高在离核更远的区域运动。3.把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第一、二、三………七层。最多有7层。归纳：1.原子核外电子排布规律：（1）第一层最多容纳2个，第

5、二层最多8个；（2）最外层电子数不超过8个（只有一层时不超过2个）。归纳如：钠原子（Na）的结构示意图原子核正电荷核电荷数（质子数）每个电子层上的电子数第一电子层第二电子层第三电子层（1）非金属原子最外层电子数多于4个，易得电子，性质活泼；（2）金属原子最外层电子数少于4个，易失去电子，性质活泼；（3）元素的种类由核内质子数（即核电荷数）决定。（4）化学性质由最外层电子数决定。2.最外层电子数对原子化学性质的影响1.形成：原子得失电子而形成。离子离子原子得（或失）e离子如：氧原子得2个e氧离子钠原子失去

6、1个e钠离子质子数<核外电子总数阳离子阴离子2.分类离子阴离子（带负电）阳离子（带正电）原子获得e失去e质子数>核外电子总数3.离子：带电的原子或原子团常见原子团：氢氧根离子OH-铵根离子NH4+碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-（1）表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带1个单位的正电荷或负电荷时，“1”省略不写。如：4.离子符号（2）表示意义：表示离子（或一个离子）。如：Mg2+表示1个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2M

7、g2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数）阳离子：Na+阴离子：Cl-离子所带电荷数与得失电子数的关系：离子所带电荷数等于得或失电子数目。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、氯化镁等。离子与原子的区别与联系：1.区别：a.化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b.电性不同：原子带电但不显电性，离子带电也显电性。2.联系：阳离子原子阴离子失电子得电子得电子失电子阳离子原子阴离子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子得电子

8、失电子得电子失电子阳离子原子阴离子得电子失电子得电子失电子阳离子原子阴离子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子原子阴离子失电子阳离子原子阴离子得电子阳离子原子阴离子失电子得电子2.转化：符号的书写1、原子符号的书写：2、离子符号的书写：3、分子符号的书写：4、元素符号的书写：Na,O,F,2N,3ClNa+