初三化学第三单元复习课件

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1、第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘中考考点清单考点一分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）物质是由_____、_____和_____构成的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或钠离子和氯离子）构成。分子原子离子（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）微观粒子的性质应用分子的质量和体积都①_____1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子微观粒子（如分子）总是在②_________，且温度越高，能量越大，运动速率越快桂花十里飘香，品红在水中的扩散，闻香识茶等很小

2、不断运动微观粒子的性质应用分子、原子之间有③_____，温度升高，间隔变大；温度降低，间隔变小气体液化，物体的热胀冷缩，将aL水与bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L同种物质的化学性质相同，不同种物质的化学性质不同一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有还原性间隔2.分子运动现象的实验实验操作实验现象现象分析向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞A烧杯中溶液①_____浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住，并放置一段时间A烧杯中溶液②_____不变色变红3.用

3、分子的观点解释物质的变化（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。（2）在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如：（3）分子与原子的区别和联系联系分子是由①_____构成的在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子区别在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持物质②_________的最小粒子，③_____是化学变化中的最小粒子原子化学性质原子想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？不是，原子是

4、由原子核与核外电子构成的，还可再分。考点二原子的结构1.原子的构成(高频考点)原子①________每个电子带1个单位②____电荷原子核③_____每个质子带1个单位④___电荷⑤_____不带电在原子中，核电荷数＝⑥______＝核外电子数核外电子负质子正中子质子数想一想：是否所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的？不是，大部分的原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。2.原子的核外电子排布（高频考点）（1）原子结构示意图电子层电子数原子核(2)元素性质与原子最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得

5、失电子趋势化学性质金属原子一般①_____4个（H、He、B除外）②_____不稳定少于失电子原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质非金属原子非稀有气体原子一般③_____4个（H、He、B除外）④_____不稳定稀有气体原子⑤__个（氦为⑥___个）不易得失电子稳定多于得电子82【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为n，若n<4，该原子容易失去这n个电子，化合价为+n；若n>4，该原子容易得到8-n个电子，化合价为-(8-n)，可以根据此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。3.离子（1）定义：____

6、_的原子（或原子团）。阳离子：带_______的原子，如钠离子____(填离子符号，下同)阴离子：带_______的原子，如氯离子____带电正电荷Na+分类负电荷Cl-（2）表示：__________________________表示：__________1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子(3)离子符号表示的意义4.原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子结构示意图原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表

7、示，如Na+用离子符号表示，如Cl-5.相对原子质量（1）定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。(2)计算公式相对原子质量＝某原子的相对原子质量≈质子数+中子数一个原子的质量一个碳原子质量的核电荷数考点三元素1.元素（1）定义：质子数（即_________）相同的一类原子的总称。【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。氧、硅、铝、铁（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）:_____________

8、____。（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为金属元素、非金属元素（非稀有气体元素和稀有气体元素）两大类。（4）元素符号的书写：由一个字母组