高二有机化学归纳总结(表格)

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烷烃烯烃炔烃芳香烃代表物甲烷乙烯乙炔苯甲苯代表物结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH或官能团无碳碳双键碳碳三键无无易断键位置C-H键碳碳双键易断其中一根碳碳三键易断其中两根C-H键C-H键（甲基）C-H键（苯环邻对位）化学性质能否使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）否能，氧化成CO2能，氧化成CO2否能，氧化成苯甲酸其他氧化反应燃烧燃烧，伴有黑烟燃烧，伴有浓烈的黑烟燃烧，伴有浓烈的黑烟燃烧，伴有浓烈的黑烟取代反应与氯气在光照条件下反应生成卤代烃，反应一旦开始多种卤代产物共存有烷基的烯烃，在光照条件下，烷基可以发生取代反应有烷基的炔烃，在光照条件下，烷基可以发生取代反应1.与液溴在溴化铁催化下生成溴苯2.与浓硝酸在浓硫酸做催化剂，加热的条件下生成硝基苯1.与卤素在光照条件发生甲基上的卤代反应；在催化剂作用下发生苯环临位上的取代反应2.与浓硝酸混合，在浓硫酸催化并且加热的条件下生成三硝基甲苯（P38）加成反应无1.与H2、Cl2、Br2、HX、H2O等反应（与卤素加成没有条件，其他均需要催化剂、加热）2.在一定条件下发生加聚反应1.与H2、Cl2、Br2、HX、H2O等反应（与卤素加成没有条件，其他均需要催化剂、加热）2.在一定条件下发生加聚反应与氢气在镍催化并加热的条件下生成环己烷与氢气在催化剂并加热的条件下生成甲基环己烷其他反应无无无无无物质性质复习（一） 物质性质复习（二）卤代烃醇酚醛羧酸酯代表物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯代表物结构简式C2H5BrCH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3官能团卤素原子-OH羟基-OH羟基—CHO醛基-COOH羧基酯基易断键位置O-H键C-H键（苯环邻对位）醛基上的C-H键；碳氧双键易断一根羧基上的C-O键和O-H键化学性质能否使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）否能，羟基所连碳原子上有H才能被氧化（乙醇最终被氧化成乙酸）能能，氧化成羧基否否其他氧化反应有些卤代烃不能燃烧而用作灭火剂，如CCl41.燃烧2.催化氧化：铜或银催化加热条件下生成醛或酮（断①③键）3.酸性重铬酸钾变色（P52）1.燃烧2.被氧气氧化成粉红色的物质——对苯醌1.燃烧2.银镜反应3.与新制氢氧化铜反应4.与氧气催化加热条件下反应（P57-58）5.因发生氧化反应使溴水褪色燃烧燃烧取代反应水解反应：在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成醇和卤化钠（断①键，P41）1.与钠反应生成氢气2.与HX反应（断②键）3.酯化反应（断①键）4.与浓硫酸共热到140℃，两分子脱水生成醚（断①②键）与浓溴水混合生成白色沉淀——三溴苯酚无酯化反应在酸性和碱性条件下发生水解反应，酸性条件下是可逆反应，碱性条件下是不可逆反应（P62）加成反应无无无与氢气催化剂、加热条件生成醇（P58）无无其他反应消去反应：在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下生成烯烃、卤化钠和水（断①②键P41）消去反应：与浓硫酸共热到170℃，生成烯烃和水（断②④键）1.弱酸性：酸性比碳酸弱，能与钠、氢氧化钠等反应，但不能使石蕊变红（P53）2.显色反应：遇氯化铁溶液变成紫色无弱酸性：酸性比碳酸强，有酸的通性无