初四化学溶液组成的定量表示复习

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1、初四化学-----溶液组成的定量表示主备：张爱香课型：复习课使用时间：9、9审核：【明确复习目标】1、掌握溶质质量分数的定义及变形公式2、掌握溶液的稀释计算3、学会配制一定质量分数的溶液【知识总结】1、溶质质量分数指和的比值。在20%的氢氧化钠溶液中：溶质：溶剂=_______。公式：溶质质量分数＝×100％变形公式：溶液质量=_________________________________溶质的质量=2、溶液在稀释过程中的质量不发生改变。3、溶液的配制溶质为固体的溶液的配制：步骤：________________

2、_____________________实验仪器：______________________________________________溶质为液体的（或稀释）时的溶液配制：步骤：_____________________________________实验仪器：______________________________________________【巩固练习】1、判断：在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。（）从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液

3、中溶质的质量分数为2％。（）2、实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200g；需要氢氧化钠固体g，水g。3、向100克10%的食盐水中加10克水后溶质质量分数为___________4、向100克10%的食盐水中加10克食盐完全溶解后溶质质量分数为___________5、100克10%的食盐水和100克20%的食盐水混合后溶质质量分数为___________6、10g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水g。7、现有100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水g8、（

4、2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％9、（2011.百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒10、（2011.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托

5、盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒使其溶解，并冷却至室温。④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方11、（2011.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状

6、态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。学后记：