欢迎各位领导老师莅临指导

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1、欢迎各位领导老师莅临指导第三单元盐类的水解高二化学化学反应原理专题3执教者:泉州九中杨梅香思考:HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液酸碱性酸性碱性???室温以下均为0.1摩尔/升广范pH试纸的使用方法：取一张pH试纸放在玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡比较。注意:1、pH试纸不能用水湿润。2、每次用完玻璃棒要用蒸馏水冲洗，并擦干。3、读数要取整数。HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液PH溶液酸碱性实验现象记录7410酸性中性碱性酸性碱性113加入的物质电离方程式平衡移动的方向溶

2、液的酸碱性通入HCl加入NaOHH2OH++OH-HClNaOH如何影响水的电离平衡?HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-C(H+)增大,平衡逆移,C(OH-)减小,导致C(H+)>C(OH-)C(OH-)增大,平衡逆移,C(H+)减小,导致C(OH-)>C(H+)酸性碱性复习巩固酸性：C(H+)>C(OH-)中性：C(H+)=C(OH-)碱性：C(H+)

3、lH2OH2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-CH3COONaH2OH++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COONaNaClNH4ClCH3COONaNaClNH4ClH2ONH3.H2OCH3COOHH2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++盐存在哪些离子离子间是否反应（除H+和OH-外）H2OH++OH–移动方向结果NaClOH-H+Na+Cl-NH4ClOH-H+NH4+Cl-CH3COONaOH-H+Na+CH3COO-不反应平衡不移动正移正移C(H+)=C(OH-)中性C(H+)>C(

4、OH-)酸性C(H+)C(OH-)酸性C(H+

5、)

6、盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐中性酸性碱性[练习]利用盐类水解的规律推测硫酸铵，碳酸钠，硫酸铝溶液的酸碱性。(NH4)2SO4Na2CO3Al2(SO4)3盐的类型溶液的性质强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性碱性酸性小结本节课的内容1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡促进了水的电离。3、盐类水解的规律：强酸强碱盐中性;强酸弱碱盐酸性;强碱弱酸盐碱性1）修理行业常用氯化铵（NH4Cl）制成的焊药膏清除表面的铁锈，这是利用了什么原理？2）明矾{KAl（SO4）2·12H2O}的净水原理？想一想1）如

7、何用化学方程式表示盐类水解的过程？2）根据实验测定,同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，为什么？3）4)CH3COONa,NaClO的水溶液都呈酸性，那么哪一者碱性更强？思考与拓展电离方程式电离常数醋酸1.8×10-4次氯酸3.0×10-8H++ClO-HClOH++CH3COO-CH3COOH根据中和反应形成盐的酸和碱的强弱分类，CH3COONH4属于哪一类盐？[作业]书P803.4.　　　　　　　　　　5.预测盐的酸碱性+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0