中考最后冲刺专题一之1.4酸碱盐

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1、酸碱盐知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱反应实质⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：⑶酸、碱、盐的构成①酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)②碱是________________________化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）③盐是________________________化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时____________

2、__________________）2、常见的酸⑴盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态：②挥发性：③溶解性：①色味态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质①指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。②金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=③碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=④盐CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。⑵浓硫酸的特性与稀释：①浓硫酸具有的特性：a；b；c

3、；d。②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。■几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化

4、钾溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知识点二：碱1、常见的碱⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物性色态溶解性露置空气化学性质①指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。②非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=③酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=④盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaCl+2H2

5、2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO＋H2O=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；③建筑：⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓2、溶液的导电性4水溶液能导电HCl=H+＋Cl-H2SO4=2H+＋SO42-不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。水溶液能导电NaOH=N

6、a+＋OH-Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相似的化学性质。3、中和反应⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。pH的范围通常在0～14之间。⑵测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨知识点三：盐1、生活中常见的盐名称化学式俗名主要用途氯化钠的主要

7、成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙石灰石、大理石主要成分可用作补剂。石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取。2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带