九年级化学知识点汇总(自己整理)

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1、九年级化学知识点汇总（化学用语）1、前二十号元素名称及符号（1）元素符号的书写规则①一个字母表示的元素符号必须大写。②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。（2）元素符号所表示的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该种元素的一个原子注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数

2、快速求。3、常见的原子团（一正四负）OH-氢氧根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3-硝酸根离子NH4+铵根离子4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式：（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和必为零。注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于

3、酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱7、金属性活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百斤应用：①金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。③金属之间前置后，反应需在溶液中。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。8、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物

4、质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。①氧化物：读成“氧化某”，如MgO氧化镁Al2O3氧化

5、铝Fe2O3氧化铁②酸H++酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）“某酸”如HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）HNO3（硝酸）H2CO3（碳酸）③碱金属离子（或NH4+）+OH—“氢氧化某”如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2四种强碱，弱碱都要是难溶物（NH4OH除外）④盐金属离子（或NH4+）+酸根离子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl、9、元素符号或化学式周围数字的意义a、元素符号前面的数字表示原子个数。b、元素符号上方的数字表示化合价数。c、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。d、离子前面的数字表示离子的个数

6、。e、化学式前面的数字表示分子的个数。f、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。注意：“1”的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！10．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-11.核外电子排布的规律：核外电子按能量

7、由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。12．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价（空气，氧

8、气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、