《碱及其性质》知识总结

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1、第二节碱及其性质常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）注意点：①氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。氢氧化钠氢氧化钙重要的物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰保存方法密封保存密封保存化学性质石蕊

2、蓝酚酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO

3、2=CaCO3↓+H2O此反应的用途：可以用来检验二氧化碳气体反应类型：无基本反应类型与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色）氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（蓝色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（红褐色）反应类型：复分解反应类型碱具有共同的化学性质的

4、原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH写出熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料制备氢氧化钠制备漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O降低土壤的酸性配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染问题一：失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个是氢氧化钙溶液，如何区分？分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如

5、果产生白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。高温问题二：现有石灰石、水、纯碱三个原料，如何制取火碱？（用化学方程式表示）CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？1、易潮解2、会与二氧化碳反应问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？（不考虑水的蒸发）氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠）氢氧化钙溶液质量会减少（氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙）问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化

6、而使溶液的质量增加的是（C）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液问题六：①暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③如何除去杂质：方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱的化学性质：1、与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红

7、2、与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaCO3↓+H2O；3、能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱如：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4（由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质）注意点：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。