选修4第三章第三节盐类水解课件[1]

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1、高二化学课件第三节盐类的水解（第一课时）盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐类型一.探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性P54根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐类型一.探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱

2、盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐P54盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性小结弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论练习:判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3K2SO4Fe2(SO4)3NaClO二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？

3、分析后，填写书P55表格【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)

4、>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH

5、3COOH+OH–水解方程式二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、盐类水解的概念：盐+水酸+碱三、盐类水解盐易溶，有弱离子。2、水解的条件：3、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；4.对水电离平衡的影响：促进水的电离下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C练习5、水解的特点：⑴可逆盐+水酸+碱水解中和⑵吸热(△H＞0)⑶一般很微弱一般不用“↑”或

6、“↓”；一般不写“”，而写“”。NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+6、水解的规律：⑴有弱才水解；无弱不水解⑵谁弱谁水解；越弱越水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。记住啦！练习常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①Na2CO3②NaClO③CH3COONapH由大到小的顺序是②①③盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多

7、元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？（三）弱碱强

8、酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+Cu2++2H2OCu