课题二 金属的化学性质

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1、欢迎来到金属世界金属世界课题二金属的化学性质(第1课时)一.金属难过“氧气”关-----金属与氧气的反应1.探究实验:镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况我会探究我会探究在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应金属与氧气的反应结论1比较活泼,次之,_______最不活泼.Mg、AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.强强比一比:铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致

2、密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。你知道吗?二二.金属“泡泡堂”------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应1.探究目的:镁.锌.铁.铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况.2.探究方法:每小组各用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。A组分别向4支试管加入约５ml稀盐酸；Ｂ组分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。我会探究盐酸GodSaveme！！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应比一比:1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?3.铁

3、.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.在刚才的4个实验中金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu结论２得出判断金属活动性的方法二：我会探究一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.强强弱弱反应原理讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜产生气泡最迅速，反应最剧烈。产生气泡速度较快，反应较为剧烈。产生气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2S

4、O4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？Ｆe+CuSO4==FeSO4+Cu说明：铁的活动性比铜强想一想:铜和硫酸亚铁溶液会反应吗?说明了什

5、么?铁和硫酸铜溶液的反应是置换反应吗?你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：回忆：活动性:Fe﹥Cu三.强不强,捉谜藏----金属与某些金属化合物溶液反应我会探究1.如何验证铝和铜之间的活动

6、性?2.如何验证铜和银之间的活动性?①铝丝浸入硫酸铜溶液中②铜丝浸入硫酸铝溶液中……①铜丝浸入硝酸银溶液中……铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu

7、弱的顺序是.Al＞Cu＞Ag得到判断金属活动性的方法三：我会总结结论３如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。强1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应３.部分金属能与金属化

8、合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属