5化学能与热能

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1、专题五化学能与热能一．考纲解读《2010年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学》关于离子反应的要求如下：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。个人见解：化学能与热能是随着能源利用在生产生活中的应用而得到重视，高考中也常联系生活实例进行考核。1.考生除了了解简单的能量之间的转化关系，还应能够定量计算。2.盖斯定律作为能量转

2、化的一个重要的定律，考生应该要清楚它所包含的能量转化关系，同时还应能够应用它进行计算的简化。3.热化学方程式是能量转化的一个重要的度量方法，考生应该能够熟练书写并计算相关的化学反应能。二．专题分析题型一：反应热的计算(09全国二<11>,,09海南<12>,08宁夏<13>,08海南<8>,08上海<17>,08四川<7>,08重庆<13>,07重庆<13>,08全国二<26>,06天津<13>,05江苏<21>)【例1】（09全国二<11>）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO

3、2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。【知识点】1.反应热是反应过程中所释放或吸收的能量，单位是mol/L,符号是ΔH数值可正可负。2.ΔH>0时吸热，产物的能量高于反应

4、物，稳定性弱于反应物。反之则反之。3.整个反应过程的总放热量等于各个过程的放热量之和。即盖斯定律。4.燃烧热是1mol反应物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，所以它是该反应热的绝对值，它的值是正的。中和热是稀溶液中强酸强碱生成1mol液态水的反应热，所以它也是负的。5.浓溶液稀释放热，弱酸或弱碱电离吸热。6.气转化液态或固态是放热的，液态转成固态也是放热的，反之则反之。题型二：盖斯定律（09上海单科<19>,09广东<23>）【例2】（09广东<23>）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

5、4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H①上述反应中，副产物矿渣可用来。②已知相同条件下：4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=【解法】设三个式子依次为由各热化学方程式可得，4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3

6、P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)是由+3*+18*所得，所以，H=H1+3*+18*【知识点】盖斯定律是化学热只与化学反应的起始状态和终了状态有关，而与反应过程无关。也可用下式表示：H=H1+H2+……题型三：热化学方程式的书写（09四川<9>,06重庆<10>）【例3】（09四川<9>）9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO2-4+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(a

7、q)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);H=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g);H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=-5518kJ/mol【解法】A.BaSO4(s)的形成是放热反应，所以该反应放出的热量应该是大于57.3的C.水应该是液态的D.H=-5518kJ/mol*2,因为1molC8H18(g)生成5518kJ/mol，所以2mol该反应热应

8、是原来的两倍【知识点】热化学方程式的书写有以下几个要点：1.H写在方程式的分号后