2015暑假理实练习(4)

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1、2015暑假理实练习（4）一、选择题（单选，共20题，每题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．其它条件相同，增大反应物浓度能分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应

2、热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑4.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(

3、OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol5.在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6.下列操作或仪器的选用正确的是7.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c

4、(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)6B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③C．pH相等的①NH4Cl②(NH4

5、)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤10．关于下列四个

6、图像的说法中不正确的是氯化钠溶液②A．图①表示可逆反应：　CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙的压强大11.下列有关方程式中，正确的是A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H

7、5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(C