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《2015级化学暑假作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、暑假作业1 原子核 核素1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子2. 53131I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 53131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53131I的叙述中错误的是( )A.53131I的化学性质与 53127I相同B.53131I的原子序数为53C.53131I的原子核外电子数为78D.53131I的原子核内中子数多于质子数3. 11H、12H、13H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素D.氢元素的
2、五种不同微粒4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同5.下列说法不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相
3、同,则下列关系式正确的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR2+中含电子的物质的量为( )A.m(A-N)AmolB.m(A-N+2)AmolC.A-N+2AmmolD.m(A-N-2)Amol9.有①816O、817O、818O
4、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、12H、13H四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是 (填编号,下同)。 (2)互为同素异形体的是 。 (3)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是 。 10.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是( )A.○+1◝1◞B.○+1◝0◞C.○-1◝1◞D.○-1◝2◞(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是( )
5、A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子11.请你根据 ZAX所表示的意义,及A、Z、N之间的关系填写下表:原子质子数中子数质量数元素名称 1737Cl1737 1735Cl18 614C6碳 612C612.近年来,科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的 2645Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回
6、答下列问题:(1)该 2645Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。 (2)以下关于 2645Fe的叙述正确的是 。 A.2645Fe与 2656Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.2645Fe的衰变不是化学变化D.2645Fe中的质子数小于中子数(3)某同学认为 2645Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。 暑假作业2 核外电子排布1.与元素的化学性质关系最密切的是( ) 44A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A.CH4B.NH
7、4+C.NH2-D.Cl-3.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是( )○+3◝3◞ ○+8◝2◞◝6◞ ○+12◝2◞◝8◞◝3◞ ○+19◝2◞◝8◞◝9◞ABCD4.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是( )A.○+10◝2◞◝8◞B.○+13◝2◞◝8◞C.○+17◝2◞◝8◞◝8◞D.○+16◝2◞◝8◞◝8◞5.下列叙述正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一
