新课标高一化学必修1化学计量在实验中的应用1

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1、高中化学必修①第一章第二节化学计量在实验中的应用7/15/2021第一课时请同学们先完成下列智力游戏：假定我们有一箱面值一元的硬币，假定每一枚硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这箱硬币的个数？思考、交流：统计方法：直接计量法——直接获得硬币个数。换算法——通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量是一个基本物理量，用来表示含有一定数目粒子的集体的多少,符号为n。C+O2==CO2宏观上：12克32克44克微观上：1个C原子一个O2分子一个CO2分子宏观物质质量、体积微粒个数序号方法或途径方

2、法一方法二方法三方法四方法五......▼一个一个地数▼先称量出1个碳原子的质量，然后再用碳粉的质量除以1个碳原子的质量，计算出碳原子个数。▼先称量出由某一数目的碳原子所组成的粒子集体的质量，然后再用碳粉的质量除以粒子集体的质量，再乘以粒子集体所含有的碳原子,计算出碳原子个数。▼先测量出1个碳原子的体积，然后再用碳粉的体积除以1个碳原子的体积，计算出碳原子个数。▼先数出1cm3碳粉所含有的碳原子个数，然后再根据碳粉的总体积，计算出碳原子的个数。......2.物质的量的单位——摩尔，简称“摩”，符号为“mol”。物质所含粒子数＝×NA物质的量是用来表示

3、含有一定数目粒子的“粒子集体”多少的物理量。根据下表数据计算18gH2O中所含的分子数以及27gAl中所含的原子数（结果以科学计数法表示，保留3位有效数）2718相对分子质量或相对原子质量4.485×10-23g2.990×10-23g一个分子或原子的质量AlH2O国际上规定，把含有6.02×1023个粒子的任何“粒子集体”计量为1摩，即1mol任何粒子中含有6.02×1023个粒子。我们把6.02×1023mol-1（或6.02×1023/mol）叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。N=n·NA其中N表示粒子数当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数＝阿

4、伏加德罗常数(值)1mol的物质中含有阿伏加德罗常数个微粒。1、填空：⑴1molH2所含氢分子的个数。⑵2mol氢分子含个氢原子。⑶1molSO42-是个硫酸根离子。2、判断正误，说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol乒乓球××√6.02×10234×6.02×10236.02×10233、根据摩尔的有关知识进行计算⑴1.204×1024个H，合多少摩？⑵5mol的O2中有多少个氧气分子？⑶N个水分子的物质的量是多少？4、计算⑴0.5molH2O中含有个水分子。⑵2molH2O中含有个水分子，含个氢原子。⑶1molH2SO4中含有个硫酸

5、分子，含个硫酸根离子。⑷1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？⑸1个水分子中有个电子？1molH2O中呢？2mol3.01×1024N/NAmol3.01×10231.204×10242.408×10246.02×10236.02×1023H+、Cl-，各1mol。10，6.02×1024。从上面的讨论我们可以知道：1mol物质的质量＝阿伏加德罗常数个粒子的质量1mol任何物质的质量，若以克为单位，在数值上就等于该物质的相对原子(分子)质量。5、填空1molH2O的质量是g。1molNaCl的质量是g。1molNa+的

6、质量是g。1molS的质量是g。1858.52332我们把即单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位为克/摩（g/mol或g·mol-1）或千克/摩（kg/mol或kg·mol-1）物质的量(mol)＝6、填空（注意单位）⑴Na的摩尔质量。⑵NaCl的摩尔质量。⑶SO42-的摩尔质量。23g·mol-158.5g·mol-196g·mol-1物质的摩尔质量，若以g·mol-1为单位，在数值上就等于该物质的相对原子(分子)质量。7、填空（1）1.5molH2SO4的质量是g，其中含有molO，molH，其质量分别为g和g。（2）0.01

7、mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。[趣味练习]阿伏加德罗常数有多大？1、6.02×1023粒米粒的质量是多少千克？(以每千克40000粒计)2、若平均每人每年吃250kg大米，10亿人可吃多少年？6.02×1023粒÷40000粒/kg=1.505×1019kg，即1.505×1016吨。1.505×1019kg÷(10×108人×250kg/年·人)=6.02×107年，即六千零二十万年。14763963108g·mol-1