高一化学化学计量在实验中的应用1

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1、化学计量在实验中的应用×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系：通过化学方程式热化学方程式通过化学式知识点1、物质的量及其单位——摩尔物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量。符号:n。1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任

2、意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。七摩尔n分子原子离子质子中子电子2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。3．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)科学上规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1◆物质的量与微粒个数的关系：n=

3、N/NA思考:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子；2、96g氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有NA个中子；6、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳╳╳高考考点分析：以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下几个方面：⒈物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常

4、压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）,甲醛含氧衍生物中唯一的气态。⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。3.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变（注意晶体中不改变）。4.“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。另外最简式相同的不定体系.上属6项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。5.“共价键或共用电子对”。如烃中、原子晶体（金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨等），分子晶体中（如二氧化碳、S8、白磷等）。6.“有关电子得失数目”。主要涉

5、及Cl2与氢氧化钠、过氧化钠与水或CO2、铁与硫或铜与硫反应等等。【练习1】NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）9g重水所含有的电子数为5NA1molMgCl2中含有离子数为NA7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA1molC10H22分子中共价键总数为31NAD【2】NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有的硫酸根个数为0.1NA1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAD【3】阿伏加德罗常数约为6.02×10

6、23mol-1。下列叙述中正确的是()A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子BD【4】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气体，降温至标准状况下，其体积为22.4LB．1L1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAC．含0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NAD．标准状况下，22

7、.4L甲烷含有的电子数为10NAD4、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：（4）注意：单位物质的量的物质所具有的质量M①使用范围：A.任何一种微粒B.无论物质的状态②与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）计算公式：M=m(微粒)×NA=m(物质)/n标准状况下